氫氧化錳

1.可用單質直接與水反應：Mn+H₂O=Mn(OH)₂+H₂（但此反應很緩慢類似於鎂和水的反應，因此直接製取並不現實）

2由可溶性錳鹽與氫氧化鈉、氫氧化鉀或氨水(一水合氨)反應制得：Mn²⁺ +2OH^- ====Mn(OH)₂(s)

3.用軟錳礦粉的漿料，與二氧化硫氣體接觸，再與石灰乳反應可製得。

MnO₂+SO₂====MnSO₄ MnSO₄+Ca(OH)₂====Mn(OH)₂(s)+CaSO₄(s)

4.隔絕空氣向二價錳鹽水溶液加鹼而製得。

1.用作陶瓷顏料。

2.製造其他錳化合物，油漆催幹劑。

3.用於鋅電解車間含有機酸廢水的處理。

1.氫氧化錳是白色到淺桃紅色結晶，六方晶體。

2.難溶於水和鹼，易溶於酸和強酸的銨鹽。

3.加熱到140℃分解 （熔點為140℃）

4.一個分子含有2個共價鍵，2個離子鍵，是離子化合物。

5.氫氧化錳是錳的+2價氧化物對應水化物。

6.氫氧化錳是中強鹼。其水溶液能使酚酞變紅

7.氫氧化錳溶解度略小於氫氧化鎂

1.受熱易分解:

Mn(OH)₂==加熱==MnO+H₂O

2.與酸反應：

Mn(OH)₂+ 2HCl(aq) ==== MnCl₂(aq)+ 2H₂O

3.在空氣中極易與氧氣反應，曝置在空氣中很快被氧化成棕色的化合物，即便是水中溶解的微量氧，也能將氫氧化錳氧化，生成棕色的偏氫氧化錳（氫氧化氧錳）沉澱：

2Mn(OH)₂+ O₂====2MnO(OH)₂