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氫氧化錳
（無機化合物）
鎖定
- 中文名
- 氫氧化錳（III）
- 化學式
- Mn(OH)₃
- 分子量
- 105.96
- 水溶性
- 難溶於水
- 外 觀
- 白色沉澱
- 危險性描述
- 不可誤食
- 穩定性
- 不穩定
- 性 質
- 易發生歧化反應
氫氧化錳物理性質
白色沉澱，常温下為固體
氫氧化錳化學性質
在鹼性溶液中不穩定，立即發生歧化反應：
2Mn(OH)3==OH-==Mn(OH)2+MnO(OH)2+H2O
在酸性溶液中生成三價Mn離子，立即歧化成二價Mn離子與二氧化錳：
2Mn(OH)3+2H+ ====Mn2+ +MnO(OH)2+3H2O
受熱分解：
2Mn(OH)3==加熱==Mn2O3+3H2O
氫氧化錳製取方法
將二氧化錳與濃硫酸加熱到383K，生成硫酸錳（III）：
4MnO2+6H2SO4（濃）====2Mn2(SO4)3+6H2O+O2
或用Mn2O3與濃硫酸反應，生成硫酸錳（III）：
Mn2O3+3H2SO4（濃）====Mn2(SO4)3+3H2O
向硫酸錳（III）加入少量氫氧化鈉溶液，製得Mn(OH)3：
Mn2(SO4)3+6NaOH==2Mn(OH)3（s）+3Na2SO4
冷凍以延緩分解速度。
