銨鹽

銨根離子和鈉離子是等電子體，銨離子半徑（143 pm）近似於鉀離子（133 pm）和銣離子（147 pm）的半徑。因此，銨鹽的性質也類似於鹼金屬的鹽類，而且往往與鉀鹽、銣鹽同晶，並有相似的顏色 、溶解度、晶型等。在化合物的分類中，常把銨鹽和鹼金屬鹽列在一起。

由於氨是一個弱鹼，所以銨鹽在水溶液中都有一定程度的水解，若是由強酸組成的銨鹽其水溶液呈酸性，因此，在任何銨鹽溶液中加入強鹼並加熱，就會釋放氨。實際應用中常利用這一方法檢驗銨鹽。

銨鹽的熱穩定性差，固態銨鹽受熱易分解，一般分解為氨和相應的酸。如果酸是不揮發性的，則只有氨揮發逸出，而酸或酸式鹽則殘留容器中。如果相應的酸有氧化性，則分解出來的氨會立即被氧化。由於這些反應會吸收熱量，分解產物是氣體，所以，它們受熱往往會發生爆炸。

銨鹽中的碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨都是優良肥料，硝酸銨又可用來製造炸藥。氯化銨用於染料工業、原電池以及焊接金屬時除去表面的氧化物。 ^[1] 

銨鹽NH₄Cl = Ammonium chloride（氯化銨，無色立方晶體或白色結晶）。

（NH₄）₂SO₄ = Ammonium Sulphate（硫酸銨，白色結晶，是硫酸根與銨根離子化和生成的化合物）。

NH₄NO₃ = Ammonium nitrate（硝酸銨，無色斜方或單斜晶體）。

（NH₄）₂CO₃=AmmoniumCarbonate Crystalammonia（碳酸銨，無色半透明堅硬結晶塊或粉末）。 ^[1] 

NH₄Cl 氯化銨，（NH₄）₂SO₄ 硫酸銨，NH₄HSO₄ 硫酸氫銨，NH₄NO₃硝酸銨，（NH₄）₂CO₃ 碳酸銨，NH₄HCO₃ 碳酸氫銨，NH₄F 氟化銨，NH₄I 碘化銨，NH₄Br 溴化銨等。 ^[1] 

1．銨鹽是離子型化合物，都是白色晶體（NH₄MnO₄是紫黑色），易溶於水，溶水時吸熱。

2．受熱分解（不穩定性）

NH₄Cl== NH₃↑ + HCl↑

NH₄HCO₃ == NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O（條件均為加熱）

氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時二者又重新結合為氯化銨，類似於“昇華”現象，但不同於I₂的昇華。NH₄HCO₃加熱則完全氣化，也出現類似“昇華”的現象。

銨鹽受熱分解的產物要根據具體情況分析，一般與温度和銨鹽裏的酸根的氧化性等諸多因素有關。

如：NH₄NO₃===440K===N₂O↑+2H₂O

3.與鹼反應

可以用來檢驗銨根離子也可用來製作氨氣。

用濕潤紅色石蕊試紙在瓶口驗滿。

4.特徵反應

生成的

為紅棕色沉澱，可以檢驗甚至微量的

離子。

和

的混合溶液又叫做奈斯勒試劑。 ^[2] 

具有強烈的殺菌和抑黴防蛀性能。氯化十二烷基二甲基苄基銨可用作腈綸的勻染劑。季銨鹽分子中的兩個烷基是長鏈烷基的產品，對各種纖維具有良好的柔軟作用，能使纖維膨脹柔軟，外觀美觀而平滑，富有良好手感，是一種常用的纖維柔軟劑。溴化雙十八烷基二甲基銨，不僅是殺菌劑，而且對棉、毛、合成纖維織物都具有顯著的柔軟作用。十八烷基二甲基羥乙基銨硝酸鹽是一種極好的抗靜電劑。季銨鹽還可作防水劑、緩染劑、石油破乳劑等。用脂肪酸為原料，經氨化製得脂肪腈，再經氫化為脂肪胺，然後將伯胺與溴代烷反應，即得季銨鹽。亦可用叔胺為原料，在常壓下與溴代烷加熱直接縮合為季銨鹽。 ^[2]