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氫離子
鎖定
- 中文名
- 氫離子
- 化學式
- H+
- 分子量
- 1
- 所屬學科
- 化學
- 定 義
- 氫原子失去一個電子形成的陽離子
- 檢驗方法
- 滴加紫色石蕊試液
氫離子物質定義
氫的核素氕形成的陽離子可以看作質子。但另外兩種核素氘和氚形成的陽離子則不能看作質子,只能叫做氫離子。
氫離子形成過程
氫離子在溶液中的形成
通常由酸在水中電離產生。一些酸式鹽在電離時也能直接形成氫離子,如硫酸氫鈉;水自身也會電離出極少量的氫離子和氫氧根離子(嚴格地説式子不能寫成H2O=H+ + OH-,因為氫離子極易被其他水分子吸引,因此嚴格的式子應該是2H2O=H3O+ + OH- ,但是在一定情況下可以寫為H2O=H+ + OH-)。某些強酸弱鹼鹽在電離時雖然不直接生成氫離子,但是會電離出一些能讓水中少量氫氧根離子轉化為沉澱或氣體的陽離子,從而使水中氫離子數目增多,如硫酸銅、硫酸銨等。
氫離子檢驗方法
2.向溶液中滴加NaHCO3溶液,如果產生氣泡則證明存在氫離子。
3.使用pH計對溶液進行測量,該方法可以測出很精確的pH值。
氫離子pH關係
氫離子濃度與溶液的pH
所以純水的pH=-lg10-7=7.0。酸性溶液的氫離子濃度毫無疑問總是大於1.0×10-7mol/L,而鹼性溶液的氫離子濃度總是小於1.0×10-7mol/L。所以規定酸性溶液pH<7,鹼性溶液pH>7,中性溶液pH=7。
氫離子電離平衡
水的電離平衡規律
2.不能認為c(H+)或c(OH-)等於10-7mol/L或pH=7的溶液就一定是中性溶液,即不能把pH=7作為判斷一切溶液酸、鹼性的分界線,而應比較c(H+)和c(OH-)兩者的相對大小。溶液呈酸鹼性的本質是c(H+)≠c(OH-)。
3.已知水電離產生的c(H+)或c(OH-)並不能最終確定溶液的酸鹼性,因為這既可能是酸(或酸性)溶液,也可能是鹼(或鹼性)溶液。例如,由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液,其pH等於1或13。
4.水電離平衡的破壞和移動
(1)外加酸、鹼可以打破水的電離平衡,促使水的電離平衡逆向移動,導致c(H+)≠c(OH-),水的電離受到抑制。酸溶液的pH表示的c(H+)為溶質酸電離產生的,通過Kw=c(H+)·c(OH-)水可以計算出水電離的c(OH-)水,而c(H+)水=c(OH-)水。鹼溶液的pH表示的c(H+)則為水電離出的c(H+)水,因為鹼本身不能電離出H+。