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硫酸氫鈉

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硫酸氫鈉，也稱酸式硫酸鈉，是一種無機化合物，化學式為NaHSO4，呈白色單斜晶體，有吸濕性，水溶液顯酸性，0.1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH大約為1.4。
中文名
硫酸氫鈉 [3] 
外文名
Sodium bisulfate [3] 
別    名
酸式硫酸鈉 [3] 
化學式
NaHSO4 [3] 
分子量
120.06 [3] 
CAS登錄號
7681-38-1 [3] 
EINECS登錄號
231-665-7 [3] 
熔    點
315 ℃(分解) [3] 
密    度
2.1 g/cm³ [3] 
外    觀
白色單斜晶體
安全性描述
S24/26 [3] 
危險性符號
Xi [3] 
危險性描述
R41 [3] 

目錄

  1. 1 理化性質
  2. ▪ 物理性質
  3. ▪ 化學性質
  1. 2 計算化學數據
  2. 3 用途
  3. 4 儲存方法
  1. 5 安全信息

硫酸氫鈉理化性質

硫酸氫鈉物理性質

密度
2.1g/cm3
熔點
315 °C（分解）
外觀
白色單斜晶體
溶解性
溶於水，不溶於液氨

硫酸氫鈉化學性質

1、鹽屬性：強酸的酸式鹽
2、酸鹼性：水溶液呈酸性。強電解質，完全電離，生成強酸性溶液：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-
注：硫酸氫根不完全電離，是中強酸。（高中課本把硫酸氫根當做完全電離）
因此可與鹼反應：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
3、可以與弱酸鹽發生複分解反應：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
離子方程式：H+ + HSO3-=SO2↑+H2O
H++SO42-+ HCO3-=CO2↑+H2O+SO42-
4、與BaCl2、Ba(OH)2反應：NaHSO4+BaCl2=NaCl+HCl+BaSO4↓
NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+H2O+BaSO4↓
涉及離子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
H++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+H2O
如果Ba(OH)2少量，則方程式表示為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O [2] 

硫酸氫鈉計算化學數據

疏水參數計算參考值（XlogP）
無
氫鍵供體數量
1 [3] 
氫鍵受體數量
4 [3] 
可旋轉化學鍵數量
0
互變異構體數量
無
拓撲分子極性表面積（TPSA）
85.8 [3] 
重原子數量
6 [3] 
表面電荷
0
複雜度
93.2 [3] 
同位素原子數量
0 [3] 
確定原子立構中心數量
0 [3] 
不確定原子立構中心數量
0 [3] 
確定化學鍵立構中心數量
0 [3] 
不確定化學鍵立構中心數量
0 [3] 
共價鍵單元數量
2 [1] 

硫酸氫鈉用途

主要用作助熔劑和消毒劑，並用於制硫酸鹽和鈉礬等，也用作礦物分解助熔劑、酸性染料助染劑以及製取硫酸鹽和鈉釩等，也用於製造廁所清潔劑、除臭劑、消毒劑。

硫酸氫鈉儲存方法

儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。防止陽光直射。包裝密封。應與次氯酸鈉等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

硫酸氫鈉安全信息

安全術語
S24：Avoid contact with skin.
避免皮膚接觸。
S26：In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.
不慎與眼睛接觸後，請立即用大量清水沖洗並徵求醫生意見。
風險術語
R41：Risk of serious damage to the eyes.
對眼睛有嚴重傷害。
參考資料
  • 1.    無機化學第五版 高等教育出版社 大連理工大學無機化學教研室
  • 2.    席先蓉主編. 分析化學. 北京：中國中醫藥出版社, 2006.06.
  • 3.    硫酸氫鈉  ．化源網[引用日期2022-08-17]