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析氫腐蝕
鎖定
- 中文名
- 析氫腐蝕
- 影響條件
- a值、b值
- 控制類型
- 陰極極化控制、陽極極化控制
- 影響因素
- pH值、陰極區面積等
析氫腐蝕基本知識
發生析氫腐蝕的體系標準電位很負的活潑金屬大多數工程上使用的金屬,如Fe正電性金屬一般不會發生析氫腐蝕。但是當溶液中含有絡合劑時,正電性金屬(如Cu,Ag)也可能發生析氫腐蝕。
⑴pH < 3時,陰極反應受活化極化控制。
⑶Fe在酸溶液中的腐蝕形態,一般是均勻腐蝕。所以,Fe在酸溶液中的腐蝕可以當作均相腐蝕電極處理,作為活化極化控制腐蝕體系的典型例子。
負極(鐵):鐵被氧化Fe-2e-=Fe2+ ;
析氫腐蝕影響條件
析氫腐蝕a值
按|a|的大小可劃分:
高氫過電位金屬(如Hg,Pb,Zn,Cd) 中氫過電位金屬(如Cu,Fe,Ni) 低氫過電位金屬可知,a值反映了交換電流密度i0大小。(隨着i0增大,|a|減小)
析氫腐蝕b值
b稱為Tafel斜率,與金屬材料和溶液關係很小,
故各種金屬表面上析氫反應的b值相差不大。
析氫腐蝕腐蝕特點
⑴可以按照均相腐蝕電極處理,歐姆電阻可以忽略,只需要比較陰極反應和陽極反應的阻力。
析氫腐蝕控制類型
析氫腐蝕陰極極化控制
析氫腐蝕陽極極化控制
有利於陽極鈍化的因素使腐蝕速度減小。
析氫腐蝕混合控制
陰陽極極化程度差不多,稱為混合控制。
析氫腐蝕影響因素
析氫腐蝕溶液方面
⑴pH值
溶液pH值對析氫腐蝕速度影響很大,隨pH值下降,腐蝕速度迅速增大。
一方面,pH值下降,Eec正移,腐蝕傾向增大;另方面,pH值下降,ic0增大,陰極極化性能減小。
⑵溶液中的其他組分
析氫腐蝕金屬方面
⑴金屬材料種類和雜質
⑵陰極區面積
析氫腐蝕腐蝕條件
如果陽極電位比氫的平衡電位負時,則腐蝕電位才有可能比氫的平衡電位負,才有可能實現氫去極化和析氫腐蝕。總之,氫的平衡電位成為能否發生析氫腐蝕的重要基準,而EeH=-0.059PH,酸性越強,PH值越小,氫的平衡電位越正和陽極電位越負,對於氫去極化可能性的增加具有等效作用。