腐蝕電池

電化學腐蝕是指金屬材料和電解質接觸時，由於腐蝕電池作用而引起的金屬材料腐蝕破壞。由於實際中電化學腐蝕的環境十分普遍，因而電化學腐蝕是金屬材料腐蝕中最普遍的現象。電化學腐蝕其實質是浸在電解質溶液中的金屬表面上進行陽極氧化溶解的同時還伴隨着溶液中去極化劑在金屬表面上的還原，其腐蝕破壞規律遵循電化學腐蝕原理 ^[1]  。

根據組成腐蝕電池的電極大小、形成腐蝕電池的主要影響因素和腐蝕破壞的特徵，一般將腐蝕電池分為三大類：宏觀腐蝕電池、微觀腐蝕電池和超微觀腐蝕電池。

（1）宏觀腐蝕電池

這類腐蝕電池通常是由肉眼可見的電極所構成。它具有陰極區和陽極區保持長時間穩定，並常常產生明顯的局部腐蝕的特徵。

（2）微觀腐蝕電池

由於金屬表面的電化學不均勻性，在金屬表面產生許多微小的電極，由此而構成各種各樣的微觀腐蝕電池，簡稱為微電池。

（3）超微觀腐蝕電池

所謂超微觀腐蝕電池，是指由於金屬表面上存在着超微觀的電化學不均勻性產生了許多超微電極，從而形成的腐蝕電池。它是造成金屬材料產生電化學均勻腐蝕的原因 ^[1]  。

從腐蝕電池的形成可以看出，一個腐蝕電池必須包括陰極、陽極、電解質溶液和連接陰極與陽極的電子導體等幾個組成部分，缺一不可。這幾個組成部分構成了腐蝕電池工作歷程的三個基本過程。

（1）陽極過程。金屬以離子形式溶解而進入溶液，等電量的電子則留在金屬表面，並通過電子導體向陰極區遷移，即陽極發生氧化反應；

（2）陰極過程。電解質溶液中能夠接受電子的物質從金屬陰極表面捕獲電子而生成新的物質，即陰極發生還原反應；

（3）電荷的傳遞。電荷的傳遞在金屬中是依靠電子從陽極流向陰極；在溶液中則是依靠離子的電遷移。

這樣，通過陰、陽極反應和電荷的流動使整個電池體系形成一個迴路，陽極過程就可以連續地進行下去，使金屬遭到腐蝕。腐蝕電池工作時所包含的上述三個基本過程既相互獨立，又彼此緊密聯繫。只要其中一個過程受到阻滯不能進行，則其他兩個過程也將受到阻礙而停止，從而導致整個腐蝕過程的終止 ^[2]  。

（1）金屬的腐蝕集中出現在陽極區， 陰極區只起傳遞電子的作用；

（2）反應的三個過程相互獨立，又彼此聯繫；

（3）腐蝕電池中的反應是以最大限度的不可逆方式進行 ^[2]  。