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極性鍵
鎖定
- 中文名
- 極性鍵
- 外文名
- polar bond
- 別 名
- 極性共價鍵
- 釋 義
- 不同種原子形成的共價鍵
- 特 點
- 共用電子對向氧化性強的粒子偏移
- 定 義
- 偶極矩μ≠0 的共價鍵 [1]
極性鍵原理
按照前線軌道理論去理解,極性鍵的形成原因可以這樣解釋:由於分子軌道是由原子前線軌道線性組合而成。若A原子的電負性比B原子大,則其前線軌道能級比B原子前線軌道能級低。在形成共價鍵過程中,能量低的成鍵軌道的能級與先前的A原子前線軌道能級更接近,故此成鍵軌道主要由A原子的前線軌道構成;而能量較高的反鍵軌道能級則與原來的B原子前線軌道能級更接近,則其主要由B原子的前線軌道構成。由於電子優先分佈於成鍵軌道,所以,電負性較大的A原子則佔據了更多的電子,共價鍵的極性就這樣產生了。
極性鍵形成條件
並不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵,金屬與非金屬之間也可以形成極性共價鍵(比如AlCl3,BeCl2等),一般來説,只要兩個非金屬原子間的電負性不同,且差距小於1.7,則形成極性鍵,大於1.7時,則形成離子鍵。
極性鍵極性分子
含有極性鍵的分子未必是極性分子,衡量極性分子的標準為偶極距的大小,只有當偶極距不為零時,分子才具有極性。
分子中,
極性鍵中心原子
組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價的絕對值等於族的序數,則該化合物為非極性分子,如:CH4,CCl4,SO3,PCl5。
中心原子化合價的絕對值不等於原子最外層電子數時,為極性分子,如:HX(X為鹵族元素),CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH。