普通化學

簡化理論並降低計算難度和複雜性

·結合典型範例講述內容並貫穿始終

配套習題多樣化全面鞏固學習效果 ^[1] 

《普通化學/普通高等教育“十二五”規劃教材》分兩大部分，即基礎部分和拓展部分。基礎部分包括原子結構與元素週期律、化學鍵與分子結構、熱化學及化學反應的方向和限度、化學反應速率、物質的聚集狀態、酸鹼平衡、沉澱一溶解平衡、配位化合物、氧化還原反應與電化學、過渡元素10章內容。拓展部分包括化學與能源、化學與生命兩章內容，試圖分析化學在上述的學科領域中的滲透和應用。全書在內容上力求體現基礎性和應用性、系統性和前沿性的有機結合。《普通化學/普通高等教育“十二五”規劃教材》可作為高等院校非化學、化工類各專業（地質、資工、油工、油氣儲運、給排水、水文、臨牀醫學、護理、森林、園林等）的“普通化學”“工程化學”和“大學化學”課程的教材。 ^[1] 

第1章 原子結構與元素週期律

1.1 核外電子的運動狀態

1.1.1 原子結構理論的發展簡史

1.1.2 核外電子運動的量子化特性——氫原子光譜和玻爾理論

1.1.3 微觀粒子的運動特徵

1.1.4 核外電子運動狀態的描述

1.2 多電子原子結構

1.2.1 屏蔽效應與多電子原子中的軌道能級順序

1.2.2 原子核外電子的排布

1.2.3 原子結構與元素週期系的關係

1.3 元素的原子半徑、電離能、電子親合能和電負性

1.3.1 原子半徑

1.3.2 電離能

1.3.3 電子親合能（勢）

1.3.4 電負性（Z）

綜合練習

第2章 化學鍵與分子結構

2.1 鍵參數和分子的性質

2.1.1 鍵能

2.1.2 鍵長

2.1.3 鍵角

2.1.4 鍵的極性

2.1.5 分子的極性

2.2 化學鍵理論

2.2.1 離子鍵理論

2.2.2 價鍵理論

2.3 雜化軌道理論

2.4 分子間的作用力和氫鍵

2.4.1 分子間作用力

2.4.2 氫鍵

2.5 晶體

2.5.1 晶體的特徵和分類

2.5.2 離子晶體

2.5.3 分子晶體

2.5.4 原子晶體

2.5.5 金屬晶體

2.6 離子極化

2.6.1 離子的極化能力和變形性

2.6.2 離子極化對化學鍵型的影響

2.6.3 離子極化對化合物性質的影響

2.6.4 多鍵型晶體

綜合練習

第3章 熱化學及化學反應的方向和限度

3.1 熱化學基本概念

3.1.1 化學反應進度

3.1.2 系統和環境

3.1.3 狀態和狀態函數

3.1.4 過程和途徑

3.1.5 熱和功

3.1.6 熱力學能（U）

3.1.7 熱力學第一定律

3.2 熱化學

3.2.1 化學反應熱效應

3.2.2 蓋斯定律

3.2.3 反應焓變的計算

3.3 化學反應的方向和限度

3.3.1 化學反應的自發性

3.3.2 熵

3.3.3 化學反應方向的判據

3.3.4 標準摩爾生成吉布斯函數與標準摩爾反應吉布斯函數變

3.4 化學平衡及其移動

3.4.1 可逆反應與化學平衡

3.4.2 平衡常數

3.4.3 標準平衡常數與標準摩爾吉布斯函數變

3.4.4 影響化學平衡的因素

綜合練習

第4章 化學反應速率

4.1 化學反應速率的概念

4.2 反應歷程和化學反應速率方程

4.2.1 反應歷程與基元反應

4.2.2 化學反應速率方程

4.3 簡單反應級數的反應

4.3.1 零級反應

4.3.2 一級反應

4.3.3 二級反應

4.4 反應速率理論

4.4.1 有效碰撞理論

4.4.2 過渡狀態理論

4.5 影響化學反應速率的因素

4.5.1 濃度對反應速率的影響

4.5.2 温度對反應速率的影響

4.5.3 催化劑對反應速率的影響

4.6 化學反應基本原理的應用

綜合練習

第5章 物質的聚集狀態

5.1 分散系

5.1.1 分散系的概念

5.1.2 分散系的分類

5.2 氣體

5.2.1 理想氣體狀態方程

5.2.2 道爾頓（Dalton）分壓定律

5.2.3 氣體分體枳定律

5.2.4 實際氣體

5.3 溶液的濃度

5.3.1 物質的量濃度

5.3.2 質量摩爾濃度

5.3.3 摩爾分數

5.3.4 質量分數

5.3.5 幾種溶液濃度之間的關係

5.4 非電解質稀溶液的依數性

5.4.1 溶液的蒸氣壓下降

5.4.2 溶液的凝固點下降

5.4.3 溶液的沸點升高

5.4.4 溶液的滲透壓

5.5 膠體溶液

5.5.1 分散度和表面吸附

5.5.2 膠團結構

5.5.3 膠體溶液的性質

5.5.4 溶膠的穩定性與聚沉

5.6 高分子溶液和乳濁液

5.6.1 高分子溶液

5.6.2 高分子化合物對溶膠的保護作用

5.6.3 高分子溶液的鹽析

5.6.4 表面活性劑

5.6.5 乳狀液

5.7 電解質溶液

綜合練習

第6章 酸鹼平衡

6.1 酸鹼質子理論

6.1.1 酸鹼理論簡介

6.1.2 酸鹼的相對強弱

6.2 溶液酸度的計算

6.2.1 質子平衡式

6.2.2 -元弱酸（鹼）水溶液酸度的計算

6.2.3 多元弱酸（鹼）水溶液酸度計算

6.2.4 兩性物質的水溶液

6.2.5 酸鹼平衡的移動

6.2.6 酸鹼指示劑

6.3 緩衝溶液

6.3.1 緩衝溶液的概念和組成

6.3.2 緩衝作用原理

6.3.3 緩衝溶液pH的計算

6.3.4 緩衝容量

……

第7章 沉澱-溶解平衡

第8章 配位化合物

第9章 氧化還原反應與電化學

第10章 過渡元素

第11章 化學與能源

第12章 化學與生命 ^[1]