普通化學

普通化學

內容簡介

《普通化學》以化學反應基本原理為主線，分別介紹化學熱力學、化學動力學、水溶液化學和電化學的基礎知識，對物質結構基礎和高分子化合物等內容進行了簡單介紹。內容安排上特別注意與目前高中化學新課程的教學內容合理銜接，避免與高中教學內容過多重複。儘量反映化學學科全貌，反映學科發展和進步，體現學科交叉，以符合普通化學的課程本意。

《普通化學》讀者對象以機械類、材料類、土木建築類等工科專業學生使用為主，其它相關專業讀者也可以使用。全書內容可安排50學時左右講解完成，內容精煉具有通識性，便於學生學習掌握。 ^[1] 

目錄

緒論

第1章化學計量、誤差與數據處理

1.1化學中的計量6

1.1.1化學中的計量6

1.1.2滴定分析法概述8

1.1.3化學中的計算10

1.2誤差11

1.2.1誤差的分類12

1.2.2誤差的減免13

1.2.3誤差的表示方法13

1.3有效數字16

1.3.1有效數字的位數16

1.3.2有效數字的修約規則17

1.3.3有效數字的運算規則17

1.4實驗數據的處理18

1.4.1測定結果的表示18

1.4.2置信度與平均值的置信區間21

1.4.3可疑數據的取捨——Q檢驗法23

習題24

第2章化學反應的基本原理

2.1化學反應中的能量關係26

2.1.1熱力學基本概念26

2.1.2化學反應中的能量變化28

2.1.3化學反應熱的計算30

2.2化學反應的方向和限度31

2.2.1化學反應的自發過程和熵變32

2.2.2Gibbs自由能33

2.2.3可逆反應與化學平衡37

2.2.4化學平衡的移動41

2.3化學反應速率45

2.3.1化學反應速率的基本概念45

2.3.2影響化學反應速率的因素47

2.3.3反應速率理論簡介51

習題52

第3章酸鹼平衡

3.1酸鹼質子理論與酸鹼平衡56

3.1.1酸、鹼與酸鹼反應的實質56

3.1.2酸鹼平衡與酸、鹼的相對強度58

3.2酸鹼平衡的移動61

3.2.1稀釋定律61

3.2.2同離子效應61

3.2.3活度、離子強度與鹽效應62

3.2.4温度的影響63

3.3酸鹼平衡中組分分佈及濃度計算63

3.3.1酸度、初始濃度、平衡濃度與物料等衡63

3.3.2分佈係數與分佈曲線64

3.3.3組分平衡濃度計算的基本方法66

3.4溶液酸度的計算67

3.4.1質子條件式的確定68

3.4.2一元弱酸(鹼)溶液酸度的計算69

3.4.3兩性物質溶液酸度的計算71

3.4.4其它酸鹼體系pH值的計算72

3.5溶液酸度的控制與測試74

3.5.1酸鹼緩衝溶液74

3.5.2酸度的測試與酸鹼指示劑77

3.6酸鹼滴定法80

3.6.1強鹼滴定強酸或強酸滴定強鹼80

3.6.2強鹼滴定一元弱酸82

3.6.3多元酸(或多元鹼)、混酸的滴定83

3.6.4酸鹼滴定法的應用84

習題86

第4章沉澱溶解平衡

4.1沉澱溶解平衡及其影響因素88

4.1.1溶度積與溶解度88

4.1.2影響沉澱溶解平衡的主要因素91

4.2分步沉澱與沉澱的轉化96

4.2.1分步沉澱96

4.2.2分步沉澱的應用98

4.2.3沉澱的轉化99

4.3沉澱的形成與純度100

4.3.1沉澱的類型100

4.3.2沉澱的形成101

4.3.3影響沉澱純度的主要因素102

習題103

第5章氧化還原與電化學

5.1氧化還原反應105

5.1.1氧化數105

5.1.2氧化還原反應方程式的配平106

5.2電極電勢108

5.2.1原電池108

5.2.2電極電勢110

5.2.3標準電極電勢110

5.2.4電池反應的ΔrGm和電動勢E的關係113 ^[1] 

5.2.5影響電極電勢的因素——能斯特方程式113

5.2.6條件電極電勢115

5.3電極電勢的應用118

5.3.1判斷原電池的正、負極，計算原電池的電動勢E118

5.3.2判斷氧化還原反應的方向118

5.3.3確定氧化還原反應的限度120

5.3.4計算平衡常數(Ka、Ksp)和pH值122

5.3.5元素電勢圖124

5.4氧化還原反應的速率126

5.5氧化還原滴定法127

5.5.1氧化還原滴定曲線127

5.5.2氧化還原滴定終點的檢測129

5.5.3常用氧化還原滴定法130

5.5.4氧化還原滴定結果的計算135

習題136

第6章物質結構基礎

6.1原子結構基本模型140

6.1.1原子的玻爾模型140

6.1.2原子的量子力學模型143

6.2核外電子運動狀態144

6.3原子電子層結構和元素週期系148

6.3.1多電子原子核外電子排布148

6.3.2原子的電子層結構和元素週期系153

6.3.3元素基本性質的週期性變化規律154

6.4共價化合物159

6.4.1價鍵理論159

6.4.2雜化軌道理論163

6.4.3分子軌道理論166

6.5分子間作用力、氫鍵170

6.5.1分子的極性和變形性170

6.5.2分子間作用力171

6.5.3氫鍵172

6.6離子化合物174

6.6.1離子鍵的形成及特徵174

6.6.2離子晶體175

6.6.3離子半徑比與晶體構型177

6.6.4離子晶體的晶格能177

6.6.5離子極化178

習題180

第7章配位化合物與配位平衡

7.1配位化合物與螯合物184

7.1.1配位化合物的組成185

7.1.2配位化合物的命名186

7.1.3螯合物186

7.1.4配位化合物的應用188

7.2配位化合物的價鍵理論189

7.2.1配位化合物價鍵理論的基本要點190

7.2.2配位化合物的形成和空間構型190

7.2.3外軌型配合物與內軌型配合物192

7.2.4配位化合物的穩定性和磁性193

7.3配位平衡及其影響因素194

7.3.1配離子的穩定常數194

7.3.2EDTA與金屬離子的配合物199

7.3.3配位反應的完全程度及其影響因素200

習題204

第8章高分子化合物

8.1高分子的基本概念206

8.2聚合物的分類和命名207

8.2.1聚合物的分類207

8.2.2聚合物的命名207

8.3聚合反應208

8.3.1按單體結構和反應類型分類208

8.3.2按聚合機理分類209

8.4分子量及其分佈210

8.4.1平均分子量211

8.4.2分子量分佈211

8.5大分子微結構212

8.5.1手性構型212

8.5.2幾何構型212

8.6線型、支鏈型和交聯型213

8.7聚集態和熱轉變214

8.7.1聚集態結構214

8.7.2玻璃化温度和熔點214

8.8高分子材料和力學性能216

習題217

附錄

附錄1我國法定計量單位218

附錄2一些基本物理常數220

附錄3標準熱力學數據（p=100kPa，T=298.15K）220

附錄4一些弱電解質在水溶液中的解離常數223

附錄5一些共軛酸的解離常數224

附錄6一些配離子的穩定常數Kf和不穩定常數Ki224

附錄7一些物質的溶度積Ksp（25℃）225

附錄8標準電極電勢225

參考文獻 ^[1]