普通化學原理

本着繼承與更新相結合的原則，第3版的修訂體現出下述原則：(1)深入淺出——化學熱力學、物質結構等基本原理是課程的核心內容，但又涉及較多的物理和數學知識，如何深入淺出地表述是作者們潛心研究之處；(2)承前啓後一既關注中學基礎，又注意與後續課程的銜接，有些內容用小字或頁下注排印，兼顧敍述的系統性和要求層次的區別，希望讀者由此悟出“學然後知不足”；(3)注重實驗與史實——引入必要的實驗現象和數據，參照歷史發展過程介紹一些概念的產生和演變，使讀者能初步領會人類認識自然的相對性和侷限性，以利於科學思維和創新精神的培養。按照課程設置的改革，第3版新增加了元素化學和化學與社會發展兩章。希望讀者能從化學原理的角度，瞭解元素的基本知識，並立足於化學在社會發展中的作用和地位，領悟化學學科的豐富多彩，激發他們的學習興趣。

第1章 緒論

1.1 什麼是化學？

1.2 化學變化的特徵

1.3 化學的疆域

1.4 化學：一門以實驗為基礎的科學

1.5 化學：面向未來

第2章 氣體

2.1 理想氣體定律

2.2 氣體化合體積定律和Avogadro假説

2.3 氣體分壓定律

2.4 氣體擴散定律

2.5 氣體分子運動論

2.6 分子的速率分佈和能量分佈

2.7 實際氣體和van der Waals方程

第3章 相變?液態

3.1 氣體的液化?臨界現象

3.2 液體的蒸發?蒸氣壓

3.3 液體的凝固?固體的熔化

3.4 水的相圖

3.5 液體和液晶

第4章 溶液

4.1 溶液的濃度

4.2 溶解度

4.3 非電解質稀溶液的依數性

4.4 電解質溶液的依數性與導電性

4.5 膠體溶液

第5章 化學熱力學

5.1 反應熱的測量

5.2 焓與焓變

5.3 熱化學方程式

5.4 熱化學定律

5.5 生成焓

5.6 鍵焓

5.7 熵

5.8 Gibbs自由能

5.9 Gibbs-Helmholtz方程的應用

第6章 化學平衡

6.1 平衡常數

6.2 平衡常數與Gibbs自由能變

6.3 多重平衡

6.4 化學平衡的移動

第7章 化學反應速率

7.1 反應速率的意義

7.2 濃度與反應速率

7.3 反應級數

7.4 温度與反應速率?活化能

7.5 反應機理

7.6 催化

第8章 酸鹼平衡

8.1 酸鹼質子理論

8.2 水的自耦電離平衡

8.3 弱酸弱鹼電離平衡

8.4 酸鹼電離平衡的移動

8.5 緩衝溶液

8.6 酸鹼中和反應

第9章 沉澱溶解平衡

9.1 溶度積

9.2 沉澱的生成

9.3 沉澱的溶解

9.4 沉澱的轉化

9.5 分步沉澱

第10章 氧化還原?電化學

10.1 氧化數和氧化還原方程式的配平

10.2 電池的電動勢和電極電勢

10.3 標準電極電勢和氧化還原平衡

10.4 電極電勢的間接計算

10.5 濃度對電極電勢的影響——Nernst方程式

10.6 由電勢測定求Ksp或pH

10.7 分解電勢和超電勢

10.8 化學電源

第11章 原子結構

11.1 經典核原子模型的建立

……

第12章 化學鍵與分子結構

第13章 晶體與晶體結構

第14章 配位化合物

第15章 元素化不

第16章 化學與社會發展

附錄

元素名稱和相對原子質量

索引 ^[1]