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摩爾電導率

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摩爾電導率 [1]  Λm（molar conductivity)是指把含有1mol電解質的溶液置於相距為單位距離的電導池的兩個平行電極之間，這時所具有的電導。引入摩爾電導率的概念是很有用的。因為一般電解質的電導率在不太濃的情況下都隨着濃度的增高而變大，因為導電粒子數增加了。為了便於對不同類型的電解質進行導電能力的比較，人們常選用摩爾電導率，因為這時不但電解質有相同的量（都含有1mol的電解質），而且電極間距離也都是單位距離。當然，在比較時所選取的電解質基本粒子的荷電荷量應相同。 [1] 
中文名
摩爾電導率
外文名
molar conductivity
公式表示
Λm=k·Vm=k/c
符    號
Λm
定    義
把1mol電解質溶液置於單位距離的電導池的兩平行電極間具有的電導
單    位
S·m2·mol-1

目錄

  1. 1 計算公式
  2. 2 關係

摩爾電導率計算公式

摩爾電導率定義示意圖 摩爾電導率定義示意圖
由於對不同的電解質均取
，但所取溶液的體積
將隨濃度而改變。設c是電解質溶液的濃度(單位為
)，則含
電解質的溶液的體積
應等於
，根據電導率
的定義，摩爾電導率
與電導率
之間的關係用公式表示為
其中
的單位為
，摩爾電導率
的單位為
[1] 

摩爾電導率關係

當濃度降低時，粒子之間相互作用減弱，正、負離子遷移速率加快，溶液的摩爾電導率必定升高。但不同的電解質，摩爾電導率隨濃度降低而升高的程度也大不相同。當濃度降低到一定程度後，強電解質的摩爾電導率接近為一定值，而弱電解質的值仍在繼續變化。 [1] 
電解質在水溶液中的摩爾電導率隨濃度的變化 電解質在水溶液中的摩爾電導率隨濃度的變化 [1]
若在同一濃度區間內比較各種摩爾電導率值的變化，例如就NaCl，H2SO4，CuSO4互相比較，就會發現，當濃度降低時，各個摩爾電導率值的變化程度不同。CuSO4變化最大，H2SO4次之，而NaCl變化最小。這是因為2-2價型鹽類離子之間的吸引力較大，當濃度改變時，對靜電引力的影響較大，所以摩爾電導率值的變化也較大。強電解質通常當濃度在0.001mol·dm-3以下時，
與
之間呈線性關係（Kohlrausch經驗公式）：
其中β在一定温度下，對於一定的電解質和溶劑而言是一個常數。
為溶液在無限稀釋時的摩爾電導率，又稱為極限摩爾電導率。 [1] 
參考資料
  • 1.    傅獻彩等所編《物理化學》下冊，第五版，高等教育出版社出版