複製鏈接
請複製以下鏈接發送給好友
https://baike.baidu.hk/item/四氟化氙/9843047
複製
複製成功

四氟化氙

鎖定
四氟化氙是一種無機化合物，分子式是XeF4，無色晶體。是稀有氣體氙的氟化物之一，是第一個發現的稀有氣體二元化合物。分子為平面正方形結構。
中文名
四氟化氙
外文名
Xenon tetrafluoride
別    名
氟化氙(Ⅳ)
化學式
XeF4
分子量
207.284
CAS登錄號
13709-61-0
EINECS登錄號
237-251-2
熔    點
117.10 ℃(三相點)
沸    點
115.75 ℃(昇華點)
水溶性
遇水反應
密    度
4.04 g/cm³
外    觀
無色晶體
應    用
有機化合物的氟化劑
生成焓
−251kJ·mol−1

目錄

  1. 1 分子結構
  2. 2 理化性質
  3. ▪ 物理性質
  1. ▪ 化學性質
  2. 3 製備方法
  3. 4 計算化學數據
  1. 5 安全信息

四氟化氙分子結構

四氟化氙的VSEPR構型圖（第三個） 四氟化氙的VSEPR構型圖（第三個）
XeF4中，Xe發生sp3d2雜化，與四個F的p軌道成鍵。根據VSEPR理論（價層電子對互斥理論），中心Xe原子上有四個σ鍵電子對和兩個孤電子對，故其分子空間構型為平面正方形。

四氟化氙理化性質

四氟化氙物理性質

XeF4為無色單斜晶系結晶，115.75℃即昇華，三相點為117.1℃，密度為4.04g/cm3。 [1] 

四氟化氙化學性質

四氟化氙具有強氧化性，可用作有機化合物的氟化劑。
四氟化氙 晶體 四氟化氙 晶體
XeF4可以發生下列反應：
遇水反應的方程式為：
這一反應生成了易爆炸的XeO3，所以非常危險。
對此反應的計量比提出了可能的機理 [2]  ：
反應機理 反應機理
在127℃時和氫反應生成氙和氟化氫。在加壓條件下和氟反應可生成六氟化氙。
可將四氟化硫氧化成六氟化硫。
XeF5−的結構圖 XeF5−的結構圖
可以和氟離子反應生成XeF5−配位陰離子，其結構為平面五邊形，見圖片“XeF5−的結構圖”。

四氟化氙製備方法

在鎳制容器中，將氙氣和氟氣按1:5的體積比配成混合物，在0.6MPa和400℃條件下加熱數小時可製得，但產物中會混有一些XeF6和XeF2。 [1] 
反應方程式如下：
氙和二氟化二氧在低温低壓下也可以反應制備四氟化氙。 [3] 

四氟化氙計算化學數據

數據 [3]  ：
1.疏水參數計算參考值（XlogP）:無
2.氫鍵供體數量:0
3.氫鍵受體數量:4
4.可旋轉化學鍵數量:0
5.互變異構體數量:無
6.拓撲分子極性表面積0
7.重原子數量:5
8.表面電荷:0
9.複雜度:19.1
10.同位素原子數量:0
11.確定原子立構中心數量:0
12.不確定原子立構中心數量:0
13.確定化學鍵立構中心數量:0
14.不確定化學鍵立構中心數量:0
15.共價鍵單元數量:1

四氟化氙安全信息

信息 [3]  ：
危害碼 (歐洲)
O
風險聲明 (歐洲)
8-25-26-34
安全聲明 (歐洲)
S17;S26;S28;S45;S36/S37/S39
危險品運輸編碼
UN 3087 5.1/PG 2
參考資料