六氟化氙

在XeF₆中，Xe原子發生sp³d³雜化。因為XeF₆中Xe原子上還具有一對孤對電子，根據VSEPR理論，其分子構型為變形八面體，對稱點羣為C_3v。 ^[1] 

XeF₆的熔點為322K，常温常壓下為無色固體。 ^[1] 

XeF₆可與水反應，完全水解後得到XeO₃：

XeF₆ + 3H₂O ==== XeO₃ + 6HF ^[1] 

XeF₆的氧化性強於氟單質，可用作強氧化劑和氟化劑。

XeF₆遇水水解生成四氟一氧化氙（XeOF₄）和三氧化氙（XeO₃）。反應活性比二氟化氙和四氟化氙更強。從他們分別與氫的反應條件即可知反應活性的差異（與二氟化氙反應温度為397℃，與四氟化氙為127℃，與六氟化氙為27℃）。六氟化氙與二氧化硅反應可生成四氟化硅(SiF₄)與具有爆炸性的物質三氧化氙，故本品不宜貯放在玻璃或石英容器中：

2XeF₆ + 3SiO₂ ==== 2XeO₃ + 3SiF₄↑ ^[1] 

另外，氙的氟化物與強的路易斯酸反應可生成氟化物陽離子：

XeF₂(s) + SbF₅(l) ==== [XeF]⁺[SbF₆]^-(s) ^[1] 

也可以與氟離子反應生成配位陰離子：

XeF₆ + F^- ==== [XeF₇]^-

[XeF₇]^- + F^- ==== [XeF₈]^2-

XeF₆由氙氣和氟氣在5MPa的壓力和520K的高温下反應制得。反應方程式為：

^[1] 

直接反應同時會產生四氟化氙雜質，可以通過XeF₆易與氟化鈉生成加合物NaXeF₇的性質，使之與XeF₄分離。 ^[2] 

數據 ^[2]  ：

1.疏水參數計算參考值（XlogP）:無

2.氫鍵供體數量:0

3.氫鍵受體數量:6

4.可旋轉化學鍵數量:0

5.互變異構體數量:無

6.拓撲分子極性表面積0

7.重原子數量:7

8.表面電荷:0

9.複雜度:62.7

10.同位素原子數量:0

11.確定原子立構中心數量:0

12.不確定原子立構中心數量:0

13.確定化學鍵立構中心數量:0

14.不確定化學鍵立構中心數量:0

15.共價鍵單元數量:1