化學熱力學基礎

本書主要論述平衡態唯象熱力學業的基本原理、方法及其在化學領域中典型體系上的應用。本書內容的核心是熱力學四條獨立的基本定律，靈魂是熱力學處理問題的方法，載全是各類熱力學體系。本書共15章，每章後附有習題，必備的教學知識列入附錄中。全書採用國際單位制（SI）及IUPAC推薦的符號。編寫力求嚴謹，系統。

第1-7章介紹平衡態唯象熱力學的基礎性概念和四條基本定律以及由它們延伸或擴展的重要熱力學量與規律；第8-14章為各類典型體生活費的熱力學，主要小不及的pVT系統；第15章是熱力學方法論專題，這些行之有效的方法貫穿全書。本書用反應度ξ代替物質的量作為化學反應和相變體系的變量，引進了仿摩爾反應量的概念，以此為基礎提供了系統處理化學反應和相變體系的新方案。另外書中還特別介紹了平衡態穩定性的熱力學理論和臨界現角的熱力學，它們將有助於讀者進入相關學科的新領域。

本書與作者編著的《統計熱力學導論》分別為平衡態熱力學的唯象理論和統計理論，兩者密切照應，相輔相成。本書對掌握統計熱力學有極大的幫助。

本書是在北京大學化學學院長期教學實踐的基礎上，經多次修改的講義整理而成，其內容經受了教學實踐檢驗。本書可作為教材，也可作為參考用書。 ^[1] 

第1章 基本概念及熱力學第零定律

1.1 熱力學體系與環境

1.2 平衡態與宏觀理

1.3 平衡態的宏觀描寫法及狀態變量與狀態函數

1.4 熱力學過程

1.5 熱力學第零定律與温度

1.6 物態方程

1.7 力不響應函數——膨脹系統和壓縮系統

習題

第2章 熱力學第一定律

2.1 功

2.2 體積功計算實例

2.3 熱

2.4 封閉體系的熱力學第一定律和內能

2.5 熱力學第一定律的幾種特殊形式和焓

2.6 熱響應函數——熱容

2.7 熱力學量之間的關係

2.8 理想氣體及勢力學第一定律對它的應用

習題

第3章 熱力學第二定律

3.1 熱力學第二定律的經典表述

3.2 可逆過程與不可逆過程

3.3 熱力學第二定律的熵表述

3.4 熵變的求算及熵增加原理的應用

3.5 熵增加原理在循環過程中的應用

3.6 熱力學第二定律的統計表述

3.7 無序向有序的轉變問題，熵補償原理

習題

第4章 自由能及熱力學基本方程

4.1 熱力學第一、第二定律的聯合公式

4.2 Helmholtz自由能和Gibbs自由能以及它們的減少原理

4.3 封閉體系的熱力學基本方程

4.4 特性函數

4.5 Gibbs自由能隨温度和壓力變化的規律

4.6　△G的求算及Gibbs自由能減少原理的應用

4.7 均相系熱力學量之間的關係

4.8 熱響應函數與力學響應函數之間的關係

4.9 Joule-Thomson效應

4.10 內能、熵、焓等方程

4.11 氣體熱力學函數的非理性修正

4.12 磁介質的熱力學

習題

第5章 質點數目改變體系的熱力學

5.1 質點數目改變體系的熱力學基本方程及化學勢

5.2 偏摩爾量及其加和定理

5.3 偏摩爾量微商的相關性

5.4 偏摩爾量的測定法

5.5 Gibbs-Duhem方程

5.6 Maxwell關係式和特性函數

5.7 化學勢隨温度和壓力的變化

習題

第6章 平衡態的穩定性

6.1 平衡態穩定性的熱力學判據

6.2 平衡條件

6.3 平衡穩定條件

6.4 單相封閉體系平衡穩定條件的另一推導法

6.5 穩定性對熱力學函數的限制

6.6 Le Chatelier原理

習題

第7章 熱力學第三定律

7.1 Richards 實驗

7.2 Nernst定理

7.3 Nernst 定理的重要推論

7.4 熱力學第三定律的Planck表述及標準摩爾熵

習題

第8章 理想氣體的熱力學

……

第9章 溶液

第10章 化學反應的熱力學量變

第11章 相變熱力學與相圖

第12章 化學反應的熱力學

第13章 逸度和活度

第14章 相變和臨界現象

第15章 平衡態唯象熱力學的方法論

附錄 ^[2]  人名姓氏英漢對照