三氯化六氨合鈷

密度：1.71g/cm³

熔點：217℃

外觀：黃色或橙黃色結晶性粉末

溶解性：溶於水，也溶於鹽酸，不溶於乙醇和氨水 ^[2] 

[Co(NH₃)₆]Cl₃是反磁性的，低自旋的鈷(III)處於陽離子八面體的中心。由於陽離子符合18電子規則因此被認為是一例典型的對配體交換反應呈惰性的金屬配合物。作為其對配體交換反應呈惰性的一個體現，[Co(NH₃)₆]Cl₃中的NH₃與中心原子Co(III)的配位是如此的緊密，以至於NH₃不會在酸溶液中發生解離和質子化，使得[Co(NH₃)₆]Cl₃可從濃鹽酸中重結晶析出。與之相反的是，一些不穩定的金屬氨絡合物比如[Ni(NH₃)₆]Cl₂，Ni(II)-NH₃鍵的不穩定使得[Ni(NH₃)₆]Cl₂在酸中迅速分解。三氯化六氨合鈷經加熱後會失去部分氨分子配體，形成一種強氧化劑。

三氯化六氨合鈷中的氯離子可被硝酸根、溴離子和碘離子等一系列其他的陰離子交換形成相應的[Co(NH₃)₆]X₃衍生物。這些配合物呈亮黃色並顯示出不同程度的水溶性。

氯化鈷(Ⅲ)的氨配合物有多種，主要是三氯化六氨合鈷(Ⅲ)，[Co(NH₃)₆]Cl₃，橙黃色晶體；三氯化五氨·水合鈷(Ⅲ)， [Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃，磚紅色晶體；二氯化氯·五氨合鈷(Ⅲ)， [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂，紫紅色晶體，等等。它們的製備條件各不相同。在有活性碳為催化劑時，主要生成三氯化六氨合鈷(Ⅲ)；在沒有活性碳存在時，主要生成二氯化氯·五氨合鈷(Ⅲ)。

配離子Co(NH₃)₆ ³⁺中心離子有6個d電子，通過配離子的分裂能Δ的測定並與其成對能P（21000cm^-1）相比較，可以確定6個d電子在八面體場中屬於低自旋排布還是高自旋排布。在可見光區由配離子的A-λ（吸光度-波長）曲線上能量最低的吸收峯所對應的波長λ可求得分裂能Δ：1/(λ×10^-7)（cm^-1）

式中λ為波長，單位是nm。

疏水參數計算參考值（XlogP）：無

氫鍵供體數量：6

氫鍵受體數量：9

可旋轉化學鍵數量：0

拓撲分子極性表面積（TPSA）：6

重原子數量：10

表面電荷：0

複雜度：0

同位素原子數量：0

確定原子立構中心數量：0

不確定原子立構中心數量：0

確定化學鍵立構中心數量：0

不確定化學鍵立構中心數量：0

共價鍵單元數量：10 ^[2] 

主要用於磷酸鹽的測定合鈷鹽的製備。

S26：In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.、

眼睛接觸後，立即用大量水沖洗並徵求醫生意見。

R20/21/22：Harmful by inhalation, in contact with skin and if swallowed.

吸入、與皮膚接觸和吞食是有害的。