氫氧化鎂

氫氧化鎂為中強鹼（氫氧化鎂溶解度很小，溶液鹼性很弱，有時作為弱鹼處理），加熱至623K（350℃）即脱水分解：Mg(OH)₂ →MgO+H₂O，易溶於酸或銨鹽溶液。與氧化鎂一樣易吸收空氣中的二氧化碳，逐漸形成組成為 5MgO·4CO₂·xH₂O 的鹼式碳酸鹽。在高於350℃時分解為氧化鎂和水，但只有在1800℃以上才能完全脱水。 ^[2] 

（一）工業上常以海水與廉價的氫氧化鈣溶液（石灰乳）反應，可得氫氧化鎂沉澱。

滷水-石灰法：將預先經過淨化精製處理的滷水和經消化除渣處理的石灰製成的石灰乳在沉澱槽內進行沉澱反應，在得到的料漿中加入絮凝劑，充分混合後，進入沉降槽進行分離，再經過濾、洗滌、烘乾、粉碎，製得氫氧化鎂成品。其化學反應方程式為：

MgCl₂+Ca(OH)₂→CaCl₂+Mg(OH)₂↓

滷水-氨水法：以經淨化處理除去硫酸鹽、二氧化碳、少量硼等雜質的滷水為原料，以氨水作為沉澱劑在反應釜中進行沉澱反應，在反應前投入一定量的晶種，進行充分攪拌。滷水與氨水的比例為1：(0.9～0.93)，温度控制在40℃。反應終了後添加絮凝劑，沉澱物經過濾後，洗滌、烘乾、粉碎，製得氫氧化鎂成品。其化學反應方程式為：

MgCl₂+2NH₃·H₂O→Mg(OH)₂↓+2NH₄Cl

該試驗方法有待提高收率，縮短洗滌週期，改進並完善生產工藝。菱苦土-鹽酸-氨水法菱鎂礦石與無煙煤或焦炭在豎窯內煅燒，生成氧化鎂和二氧化碳。苦土粉用水調成漿狀後與規定濃度的鹽酸反應制備氯化鎂溶液。其氯化鎂溶液與一定濃度的氨水在反應器中進行反應，生成物經洗滌、沉降、過濾分離、乾燥、粉碎，得到氫氧化鎂產品。根據需要可添加表面處理劑進行表面處理。

（二）白雲石製備氫氧化鎂新工藝

將白雲石在950℃下煅燒2.5小時，消化比例1：40，消化温度70℃，消化時間為50min；一次酸浸時鹽酸用量與鈣離子的摩爾比為2：1，二次酸浸時的硫酸用量與鎂離子的摩爾比為1：1；沉澱過程溶液的pH值為11。以此工藝條件可得氫氧化鎂的最大收率，總收率達到85.20%以上，並且得到純度一般，分散度一般的片狀氫氧化鎂。碳化法工藝在最優化條件下，鈣鎂分離過程鎂的提取率達到90.02%，氫氧化鎂製備過程產品收率88.21%，所選碳化温度30℃，沉澱劑為氨水，能夠得到純度較好，分散性較好，且為片狀的氫氧化鎂產品。 ^[1] 

氫氧化鎂是塑料、橡膠製品優良的阻燃劑。在環保方面作為煙道氣脱硫劑，可代替燒鹼和石灰作為含酸廢水的中和劑。亦用作油品添加劑，起到防腐和脱硫作用。另外，還可用於電子行業、醫藥、砂糖的精製，作保温材料以及製造其他鎂鹽產品。

滅火劑：用水霧、乾粉、泡沫或二氧化碳滅火劑滅火。避免使用直流水滅火，直流水可能導致可燃性液體的飛濺，使火勢擴散。

滅火注意事項及防護措施：消防人員須佩戴攜氣式呼吸器，穿全身消防服，在上風向滅火。儘可能將容器從火場移至空曠處。處在火場中的容器若已變色或從安全泄壓裝置中發出聲音，必須馬上撤離。隔離事故現場，禁止無關人員進入。收容和處理消防水，防止污染環境。 ^[1] 

作業人員防護措施、防護裝備和應急處置程序：建議應急處理人員戴攜氣式呼吸器，穿防靜電服，戴橡膠耐油手套。禁止接觸或跨越泄漏物。作業時使用的所有設備應接地。儘可能切斷泄漏源。消除所有點火源。根據液體流動、蒸汽或粉塵擴散的影響區域劃定警戒區，無關人員從側風、上風向撤離至安全區。

環境保護措施：收容泄漏物，避免污染環境。防止泄漏物進入下水道、地表水和地下水。

泄漏化學品的收容、清除方法及所使用的處置材料：

小量泄漏：儘可能將泄漏液體收集在可密閉的容器中。用沙土、活性炭或其它惰性材料吸收，並轉移至安全場所。禁止衝入下水道。

大量泄漏：構築圍堤或挖坑收容。封閉排水管道。用泡沫覆蓋，抑制蒸發。用防爆泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。 ^[3] 

儲存於陰涼、通風的庫房。庫温不宜超過37°C。應與氧化劑、食用化學品分開存放，切忌混儲。保持容器密封。遠離火種、熱源。庫房必須安裝避雷設備。排風系統應設有導除靜電的接地裝置。採用防爆型照明、通風設置。禁止使用易產生火花的設備和工具。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。