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雙電層
鎖定
雙電層介紹
在兩種不同物質的界面上,正負電荷分別排列成的面層。在溶液中,固體表面常因表面基團的解離或自溶液中選擇性地吸附某種離子而帶電。由於電中性的要求,帶電錶面附近的液體中必有與固體表面電荷數量相等但符號相反的多餘的反離子。帶電錶面和反離子構成雙電層。
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在電極的金屬-電解質的兩相界面存在電勢,同樣將產生雙電層,其總厚度一般約為0.2-20納米。電極的金屬相為良導體,過剩電荷集中在表面;電解質的電阻較大,過剩電荷只部分緊貼相界面,稱緊密雙層;餘下部分呈分散態,稱分散雙層。電極反應的核心步驟-遷越步驟(即活化步驟)都需在緊密層中進行,影響電極反應的吸附過程也發生在雙電層中,故雙電層結構的研究對於電化學的理論和生產都有重要意義。
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膠核表面擁有一層離子,成為電位離子,電位離子層通過靜電作用,把溶液中電荷相反的離子吸引到膠核周圍,被吸引的離子稱為反離子,它們的電荷總量與電位離子的相等而符號相反。這樣,在膠核周圍介質的相間界面區域就形成所謂雙電層。
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雙電層理論
溶膠粒子帶電,這些電荷的主要來源是從水溶液中選擇性地吸附某種離子:吸附正離子膠粒帶正電,吸附負離子帶負電,但整個溶液是電中性的,故還應有等量的反離子存在。固粒表面吸附的離子和溶液中的反離子構成雙電層。
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MN代表粒子的平表面,設它吸附負離子,則電量相等的正離子擴散分佈,就好象大氣層中氣體分子按高度分佈的狀態。直到界面負電荷電力所不及處,過剩離子濃度等於零。帶電錶面及這些反離子,就構成擴散雙電層。雙電層的厚度隨溶液中離子濃度和電荷數而不同。
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雙電層結構
熱運動使液相中的離子趨於均勻分佈,帶電錶面則排斥同號離子並將反離子吸引至表面附近,溶液中離子的分佈情況由上述兩種相對抗的作用的相對大小決定。根據O.斯特恩的觀點,一部分反離子由於電性吸引或非電性的特性吸引作用(例如范德瓦耳斯力)而和表面緊密結合,構成吸附層(或稱斯特恩層)。其餘的離子則擴散地分佈在溶液中,構成雙電層的擴散層(或稱古伊層)。由於帶電錶面的吸引作用,在擴散層中反離子的濃度遠大於同號離子。離表面越遠,過剩的反離子越少,直至在溶液內部反離子的濃度與同號離子相等。
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如圖,MN代表固體的表面,設它吸附負離子,則電量相等的正離子擴散分佈,直到界面負電荷電力所不及處,即到CD處的電荷為0。在MN→AB層中的離子與固體的結合力強,不能隨溶液流動而流動,稱為吸附層,該層包括表面吸附(或解離)所帶的離子(電位離子,約一個分子大小)及部分反離子,厚度為幾個水分子大小。在AB-CD層中的離子能隨溶液的流動而流動,稱為擴散層,因而AB界面稱為滑移面。擴散層中的反離子隨着與表面距離的加大,濃度逐漸減少到0,流動性增加。吸附層與擴散層合稱為擴散雙電層。
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雙電層詳解
由於電荷分離而造成的固液兩相內部的電位差,稱為表面電勢,用Ψ0表示。若溶液中某離子的濃度直接影響固體的表面電勢Ψ0,則該離子稱為決定電勢離子,例如AgI溶膠中的Ag+離子與I-離子。溶液中的其他離子則稱為不相干離子。斯特恩層中吸附離子的電性中心構成斯特恩平面,它與溶液內部之間的電勢差稱為斯特恩電勢,一般用Ψd表示。在斯特恩層中電勢自Ψ0近似直線地變化至 Ψd。除了吸附的反離子之外,還有一部分溶劑(水)偶極子也與帶電錶面緊密結合,作為整體一起運動。因此在電動現象中固液兩相發生相對運動時的滑動面是在斯特恩平面之外的溶液內某處。此滑動面與溶液內部的電位差稱為電動電勢或ζ電勢。雙電層中的電勢變化如圖所示。按以上模型,ζ電勢應比Ψd略低,但只要溶液中電解質濃度不是很高,可以認為二者近似相等。
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Ψ=Ψd▪e-Kx