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鐵系元素
鎖定
鐵系元素物理性質
鐵系元素的原子半徑、離子半徑、電離勢等性質基本上隨原子序數的增加而有規律地變化。但鎳的原子量比鈷小，這是因為鎳的同位素中質量數小的一種佔的比例大。
鐵系元素單質都是具有金屬光澤的白色金屬。鈷略帶灰色。它們的密度都比較大，熔點也比較高，它們的熔點隨原子序數的增加而降低，這可能是因為3d軌道中成單電子數按Fe、Co、Ni的順序依次減少(4、3、2)，金屬鍵依次減弱的緣故。
鈷比較硬而脆，鐵和鎳卻有很好的延展性。它們都表現有鐵磁性，它們的合金是很好的磁性材料。
鐵系元素化學性質
鐵系元素電勢圖
由鐵系元素的標準電極電勢看，它們都是中等活潑的金屬。它們的化學性質有以下幾個方面：
①在酸性溶液中，Fe2+、Co2+和Ni2+分別是鐵、鈷、鎳離子的最穩定狀態。空氣中的氧能把酸性溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，但是不能氧化Co2+和Ni2+成為Co3+和Ni3+。
由 值看出，高氧化態的鐵（Ⅵ）、鈷（Ⅲ）、鎳（Ⅳ）在酸性溶液中都是很強的氧化劑。
②在鹼性介質中，鐵的最穩定氧化態是+3、而鈷和鎳的最穩定氧化態仍是+2； 在鹼性介質中把低氧化態的鐵、鈷、鎳氧化為高氧化態比在酸性介質中容易。低氧化態氫氧化物的還原性按Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2的順序依次降低。
例如：向Fe2+的溶液中加入鹼，能生成白色的Fe(OH)2的沉澱，但空氣中的氧立即把白色的Fe(OH)2氧化成紅棕色的Fe(OH)3沉澱：
在同樣條件下生成的粉紅色的Co(OH)2則比較穩定，但在空氣中放置，也能緩慢地被空氣中的氧氧化成棕褐色的Co(OH)3：
而在同樣條件下生成的綠色的Ni(OH)2最穩定，根本不能被空氣中的氧所氧化。
由此可見，Fe(OH)2的還原性最強，也最不穩定，Ni(OH)2的還原性最差，也最穩定。這是由它們在鹼性介質中的標準電極電勢的大小決定的。
③鐵系元素易溶於稀酸中，只有鈷在稀酸中溶解得很慢。它們遇到濃硝酸都呈“鈍態”。鐵能被熱的濃鹼液侵蝕，而鈷和鎳在鹼溶液中的穩定性比鐵高。
④在沒有水汽存在時，一般温度下，鐵系元素與氧、硫、氯、磷等非金屬幾乎不起作用，但在高温下卻發生猛烈反應。
鐵系元素用途
鐵、鈷、鎳主要用於製造合金。鐵是重要的基本結構材料，鐵合金用途廣泛。鈷的合金具有很高的硬度，鎳是不鏽鋼的主要成分之一，由於鎳不與強鹼作用，實驗室中常用鎳坩堝熔融鹼性物質。鎳粉還可做氫化反應的催化劑。
