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銅鋅原電池
鎖定
- 中文名
- 銅鋅原電池
- 外文名
- Copper-zinc primary battery
- 材 質
- 銅 鋅 H₂SO₄
- 分 類
- 電池
- 正電極
- 銅
- 負電極
- 鋅
- 電解質溶液
- 稀硫酸
銅鋅原電池原理
氫原子結合成氫分子從銅片上放出。兩極發生如下反應：
正極：2H+ +2e-=H2↑（稀硫酸溶液為電解質溶液）
負極：Zn-2e-=Zn2+
總反應式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
銅鋅原電池方法一
實驗儀器及用品
操作
圖1 鋅銅原電池
結論
銅鋅原電池方法二
實驗儀器及用品
燒杯、鋅板、銅板、電流計、導線、0.1mol·L-1硫酸溶液
操作
用一個燒杯、盛入0.1mol·L-1的
溶液後，用固定鋅、銅兩電極的插座，把鋅和銅兩個電極浸泡在0.1mol·L-1
中，再用電流計和導線把兩級連接好。
現象
除銅極有氫逸出外，在電流計中還可以看到指針發生偏轉，表示有電流產生。
注意
銅鋅原電池原理
1．如果接通後，導線串連的電流計指針不發生偏轉，或是瞬息偏轉，都是失敗的現象。在溶液與電極接觸處如銅極無氣體產生時，這也是失敗的現象。
2．純鋅片若不好找到，可將粗鋅置飽和氯化汞溶液中浸泡，用鑷子取出，再經沖洗後可以使用。防止用手接觸溶液，實驗後一定要用肥皂洗手。
銅鋅原電池方法三
實驗儀器及用品
操作
1．銅片面積大一些，便於觀察。鋅片純一些，可以減少鋅片上的氣泡。
2．電流計可以用發光二極管或導電儀代替用發光來檢測電流通過。
銅鋅原電池形成條件
- 活動性不同的兩個金屬（或其中一種為非金屬，即作導體作用）作電極
- 電極均插入電解質溶液
- 必須有閉合的迴路
銅鋅原電池反應本質
銅鋅原電池判斷方法
微觀判斷：
①根據電子流動方向
電子流入的極——正極
電子流出的極——負極
宏觀判斷：
②根據電極材料
較活潑的電極材料——負極
較不活潑的電極材料——正極
③根據原電池電極發生的反應
發生氧化反應的極——負極
發生還原反應的極——正極
銅鋅原電池組成
組成 | 負極 | 正極 | 電解質液 |
電極材料 | 能導電的物質 | 酸溶液 鹼溶液 鹽溶液 熔融液 | |
電極上發生反應的物質 | 還原性較強的物質（多是金屬電極本身） | 氧化性較強的物質 | |
電子流向 | 流出電子 | 流入電子 | |
反應類型 | 氧化反應 | 還原反應 | |
