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碘鍾反應
鎖定
碘鍾反應簡介
碘鍾反應(Iodine clock reaction)是一種化學振盪反應,其體現了化學動力學的原理。它於1886年被瑞士化學家Hans Heinrich Landolt發現。在碘鍾反應中,兩種(或三種)無色的液體被混合在一起,並在幾秒鐘後變成靛藍色。碘鍾反應可以通過不同的途徑實現。下面介紹一個簡單的碘鍾實驗的途徑
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碘鍾反應實驗藥品
碘鍾反應實驗步驟
配置乙溶液:分別稱取3.9g丙二酸和0.76g硫酸錳,分別溶於適量水中。另稱取0.075g可溶性澱粉,溶於50mL左右沸水中。把三者轉移入250mL容量瓶裏,稀釋到刻度,得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸錳、和0.03%澱粉的混合溶液。
配置丙溶液:稱取10.75g碘酸鉀溶於適量熱水中,再加入20mL1mol/L硫酸溶液酸化。轉移入250mL容量瓶裏,稀釋到刻度,得到0.2mol/L碘酸鉀和0.08mol/L硫酸的混合溶液。
將甲、乙、丙三組溶液以等體積混合在錐形瓶中,這混合溶液分別含過氧化氫1.2mol/L、丙二酸0.05mol/L、硫酸錳0.0067mol/L、碘酸鉀0.067mol/L、澱粉0.01%。混合後,反應液由無色變為藍紫色,幾秒後褪為無色,接着又從琥珀色變逐漸加深,藍紫色又反覆出現,幾秒後又消失,這樣週而復始地呈週期性變化。這種振盪反應,又叫“碘鍾反應”。振盪週期約為8秒,反覆振盪能持續幾分鐘。
碘鍾反應注意事項
1.碘鍾反應速率與温度有關。
2.丙溶液會隨室温降低,碘酸鉀以晶體析出,微熱又溶解。甲溶液不宜放置太久,否則過氧化氫分解失效而導致實驗失敗。
碘鍾反應化學反應
過氧化氫型碘鍾
H2O2(aq)+3I-(aq)+2H+→ I3-+2H2O
碘酸鹽型碘鍾
然後過量的碘酸根離子與碘離子發生歸中反應:
IO3 -(aq) + 5I- (aq) + 6H +(aq) → 3I2 + 3H2O (l)
接着亞硫酸氫鈉將生成的碘還原:
I2 (aq) + HSO3 -(aq) + H2O (l) → 2I- (aq) + HSO4-(aq) + 2H +(aq)
過硫酸鹽型碘鍾
I2 (aq) + 2S2O32-(aq) → 2I-(aq) + S4O62-(aq)
氯酸鹽型碘鍾
I3-→ I- + I2
ClO3− + I -+ 2H +→ HIO +HClO2
ClO3 -+ HIO + H+→ HIO2 + HClO2
ClO3-+ HIO2 → IO3- + HClO2