碘化鎂

性狀：無色片狀結晶，六方晶系。

密度（g/mL，25/4℃）： 4.43

熔點（ºC）：650（分解）

溶解性：能溶於水。易溶於乙醚。

吸濕性強。加熱低於637℃即分解，在氫氣流中的熔點為650℃。易溶於水、乙醇、丙酮、乙醚。與乙醚可形成加合物。 ^[1] 

1.用MgI₂·8H₂O或MgI₂·6H₂O在HI氣流中脱水而得。

2.由組成的兩種元素直接反應合成。在一根高熔點玻璃管中部放一瓷舟，瓷舟中盛有0.5g表面光潔的鎂屑。玻璃管的一端放置5～6g純碘。將管抽真空，並加熱鎂屑至600℃,碘也將受熱從管的一端昇華至另一端，經過鎂屑時即與之發生反應。為此反覆昇華數次，生成物的量逐漸增加。最後只加熱玻璃管中部，碘則聚集在管的兩端。生成的碘化鎂昇華出來呈純白色片狀結晶凝聚在瓷舟兩旁。舟中仍有未反應的鎂屑。截開玻璃管即可取出碘化鎂。

3.(1)無水碘化鎂的製備：將0.55克表面光潔的鎂屑盛在瓷舟中，放在一根硬質玻璃管中，管的一端盛5～9克碘。將玻璃管抽真空。加熱鎂屑到600℃，然後把碘從管的一端昇華到另一端，使它在鎂屑上面經過，如此往復幾次。最後只把管的中央部分加熱，使碘積聚在管的兩個冷端，而瓷舟中還剩餘一些鎂。碘化鎂即昇華而成白色小片狀結晶凝結在瓷舟兩邊，把管割開即可取出。

(2)碘化鎂乙醚溶液的製備：在裝有滴液漏斗、帶氯化鈣管的球心冷凝器和汞封攪拌器的500毫升三頂燒瓶中，放入8.26克（0.34摩爾）鎂屑和120毫升無水乙醚，然後分成少量地加入9.15克（0.04摩爾）碘，很容易就生成碘化鎂，同時放出相當量的熱口。反應完成時，溶液呈無色。 ^[1] 

消去鄰二氯化物成烯。與伯、仲醇對甲苯磺酸酯生成碘化物。制α-酮酸酯和1，2-二酮。 ^[1] 

數據 ^[2]  ：

1.疏水參數計算參考值（XlogP）:無

2.氫鍵供體數量:0

3.氫鍵受體數量:2

4.可旋轉化學鍵數量:0

5.互變異構體數量:無

6.拓撲分子極性表面積0

7.重原子數量:3

8.表面電荷:0

9.複雜度:0

10.同位素原子數量:0

11.確定原子立構中心數量:0

12.不確定原子立構中心數量:0

13.確定化學鍵立構中心數量:0

14.不確定化學鍵立構中心數量:0

15.共價鍵單元數量:3

數據 ^[2]  ：

1、摩爾折射率：無可用

2、 摩爾體積（cm³/mol）： 無可用

3、 等張比容（90.2K）：無可用

4、 表面張力（dyne/cm）：無可用

信息 ^[2]  ：