硫單質

元素名稱：硫

元素在太陽中的含量:400(ppm)

元素在海水中的含量:870(ppm)

地殼中含量：260（ppm）

元素原子量：32.066

相對原子質量:32

●物理性質：淡黃色晶體，俗稱硫磺，難溶於水、密度比水大，將其加入水中將形成白色懸濁液，微溶於酒精，易溶於CS₂（洗滌試管壁附着的硫單質，可用CS₂將其溶解。）

●化學性質：單質S的化合價為0，不是最高價+6，也不是最低價－2，處於中間價態，所以，單質硫既有氧化性又有還原性。

①與多數金屬在加熱條件下反應，生成-2價硫化物，此時硫表現為氧化性。Cu₂S、FeS都是金屬的低價硫化物，硫單質氧化性弱，只能將金屬氧化到較低價態。CuS是通過其它方法制得的。

S+2Na=Na₂S（白色）加熱 氧化性

S+Fe=FeS （黑色）加熱

S+2Cu=Cu₂S (黑色) 加熱

②與非金屬反應 點燃或加熱的條件下

S+O₂=SO₂ 點燃 還原性

S+H₂=H₂S 加熱 氧化性

③既表現出氧化性，又表現出還原性。在加熱條件下，硫能與強鹼溶液發生反應。根據這個反應原理，可用NaOH溶液在加熱條件下將殘留在玻璃儀器內壁的硫除去

熱：6NaOH+3S=△=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

其中當硫較多時：Na₂S+S=△=Na₂S₂

Na₂S+2S=△=Na₂S₃ (更多）

Na₂S+3S=△=Na₂S₄（更更多）

Na₂S+4S=△=Na₂S₅ (過量）

而：Na₂SO₃+S=△=Na₂S₂O₃(硫代硫酸鈉） 其溶液會因為Na₂S_x，x不斷增大溶液由黃變成橙紅

S還可與濃硫酸及濃硝酸在加熱條件下反應：

S+2H₂SO₄(濃)=△=3SO₂↑+2H₂O

6HNO₃(濃)+S =△=6NO₂↑+H₂SO₄+2H₂O

4HNO₃(稀)+3S===3SO₂↑+2H₂O+4NO↑