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硫磺

(單質硫)

鎖定
硫磺,別名硫,是一種非金屬單質,化學式為S,為淡黃色脆性結晶或粉末,有特殊臭味,不溶於水,微溶於乙醇、乙醚,易溶於二硫化碳。作為易燃固體,硫磺主要用於製造染料、農藥、火柴、火藥、橡膠、人造絲等。
生產中常把硫磺加工成膠懸劑用於防治病蟲害,它對人、畜安全,不易使作物產生藥害。
中文名
硫磺
外文名
Sulphur
別    名
硫;硫黃
化學式
S
分子量
32.06
CAS登錄號
7704-34-9
EINECS登錄號
231-722-6
熔    點
114 ℃
沸    點
445 ℃
水溶性
不溶
密    度
2.07 g/cm³
外    觀
淡黃色脆性結晶或粉末
閃    點
207 ℃
安全性描述
S16;S26
危險性符號
F
危險性描述
R11

硫磺物質結構

元素符號S,原子序數16,原子量32.06,外圍電子排布3S23p4,位於第三週期 第Ⅵ A族,主要氧化數-2、0、+2、+4、+6。原子共價半徑104 pm,離子半徑S2- 184pm,S+ 630 pm,第一電離能1000kJ/mol,電負性2.5。

硫磺理化性質

單質硫俗稱硫磺,為淡黃色脆性結晶或粉末,有特殊臭味,能溶於二硫化碳,不溶於水。有多種同素異形體,斜方硫又叫菱形硫或α-硫,在95.5℃以下最穩定,密度2.1g/cm3,熔點114℃,沸點445℃,質脆,不易傳熱導電;單斜硫又稱β-硫,在95.5°以上時穩定,密度1.96g/cm3;彈性硫又稱γ-硫是無定形的,不穩定,易轉變為α-硫。斜方硫和單斜硫都是由S8環狀分子組成,液態時為鏈狀分子組成,蒸氣中有S8、S4、S2等分子,1000℃以上時蒸氣由S2組成。
化學性質比較活潑,能跟氧、氫、鹵素(除碘外)、金屬等大多數元素化合,生成離子型化合物或共價型化合物。硫單質既有氧化性又有還原性。如硫跟鐵共熱生成硫化亞鐵,跟碳在高温下生成二硫化碳,常温下跟氟化合生成六氟化硫,加熱時跟氯化合生成S2Cl2。硫在工業上主要用於制硫酸、硫化橡膠、黑火藥、火柴、硫化物等。農業上用作殺蟲劑,如石灰硫磺合劑,還用於制醫藥,如硫磺軟膏。古代人已認識了天然硫。硫以遊離態和化合態存在於自然界中,化合態主要有硫化物和硫酸鹽。在地殼中的丰度為0.048%。從天然硫礦製得,或將黃鐵礦和焦炭混和在有限空氣中燃燒製得。
硫磺在空氣中燃燒,燃燒時發生藍色火焰,生成二氧化硫,粉末與空氣或氧化劑混合易發生燃燒,甚至爆炸。

硫磺主要用途

1、 用於防治病蟲害,常加工成膠懸劑,它對人、畜安全,不易使作物產生藥害
硫磺屬多功能藥劑,除有殺菌作用外,還能殺蟎和殺蟲。用於防治各種作物的白粉病和葉螬等,持效期可達半月左右。 蔬菜使用硫磺膠懸劑主要用於防治瓜類白粉病,如黃瓜、甜瓜(香瓜)、南瓜等,使用時將50%硫磺膠懸劑稀釋成200-400倍液噴霧。每隔10天左右噴灑1次,一般發病輕的用藥2次,發病重者用藥3次。
2、 硫磺是一種礦物質,它性酸、温、有毒,歸腎和大腸經
功效是外用能殺蟲止癢。可用於疥癬、濕疹、皮膚瘙癢。也有人用其燒煙燻,治男陰囊或是女子外陰的瘙癢;也可研粉外撒。認為它與皮膚接觸後產生硫化氫和五硫磺酸,能殺疥蟲,殺黴菌,還能脱毛。
隨着運輸業的發展,子午線輪胎將逐步取代斜膠胎。由此,不溶性硫磺作為生產子午線輪胎的主要硫化劑更加引人注目。
3、消毒殺菌作用
昇華硫磺又稱為硫華,與皮膚及組織接觸,在其分泌物的作用下生成硫化物,有使皮膚軟化及殺菌作用。沉降硫磺又稱為硫乳,與皮膚接觸在其分泌物的作用下可產生硫化氫及五硫磺酸,有殺菌、殺疥的作用。
4、緩瀉作用
硫磺本身作用不活潑,內服後變成硫化物及硫化氫,刺激胃腸粘膜,使之興奮蠕動,導致下瀉。此過程需要有鹼性環境、大腸桿菌,特別是脂肪分解酶的存在。腸內容中,脂肪性物質較多時,易產生大量的硫化氫而致瀉。空氣中硫化氫濃度過高,可以直接麻痹中樞神經細胞而導致死亡。

硫磺藥用功效

藥用功效主詞條:硫黃