硫化錳

溶解性：能溶於稀酸，幾乎不溶於水。 ^[3] 

比重：3.99 ^[4] 

結構式：MnS ^[5] 

MnS有α、β、γ三種形態。 ^[5] 

α型為綠色結晶，岩鹽型。a=0.5223nm，密度4.05g/cm³，熔點1620℃。 ^[5] 

β型為紅色粉末，閃鋅礦型，a=0.5611nm。 ^[5] 

γ型為淺紅色粉末，纖維鋅礦型，a=0.3984nm，c=0.6445nm。700℃時呈p-型半導性。 ^[5] 

1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無 ^[2] 

2、氫鍵供體數量：0 ^[2] 

3、氫鍵受體數量：1 ^[2] 

4、可旋轉化學鍵數量：0 ^[2] 

5、互變異構體數量：無 ^[2] 

6、拓撲分子極性表面積：32.1 ^[2] 

7、重原子數量：2 ^[2] 

8、表面電荷：0 ^[2] 

9、複雜度：2 ^[2] 

10、同位素原子數量：0 ^[2] 

11、確定原子立構中心數量：0 ^[2] 

12、不確定原子立構中心數量：0 ^[2] 

13、確定化學鍵立構中心數量：0 ^[2] 

14、不確定化學鍵立構中心數量：0 ^[2] 

15、共價鍵單元數量：1 ^[2] 

1、取錳與硫磺按等摩爾比混合，在真空下加入石英管中，密封，於800℃下加熱48-60h，冷卻，則得MnS。 ^[2] 

2、往錳和硫磺的等摩爾的混合物中加入少量碘，置入石英管中，封閉，在温度梯度為800-900℃的爐中加熱後，冷卻，可得產品。 ^[2] 

3、α型：將含有少量草酸鉀的二氯化錳水溶液加熱沸騰，加入稍過量的氨水，再趁熱通入硫化氫，開始得到綠色與紅色的混合物，繼續加熱則變為暗綠色。為了除去共沉澱的硫磺，宜與新配製的（NH_4）2S稀溶液共煮。反覆此操作後，過濾，依次用硫化氫水溶液、乙醇、乙醚洗滌，最後在真空中於120℃下乾燥。 ^[2] 

β型：取50g乙酸錳Mn（CH₃COO）₂·4H₂O溶於300mL水中，冷卻後，通入硫化氫，生成的硫化錳大部分成為紅棕色沉澱沉在器底，一部分在玻璃器壁上形成美麗的紅色殼，儲於器底的沉澱用硫化氫水溶液傾析洗滌，最後用乙醇、乙醚洗滌，於80℃進行真空乾燥。 ^[2] 

γ型：預先取20g二氯化錳MnCl₂·4H₂O煮沸，再溶解於500mL經長時間通入高純氮的水中，加入適量氯化銨，加熱至沸騰，邊通入硫化氫，邊加入稍過量的濃氨水，使氫氧化錳沉澱出來。繼續通入硫化氫時，因沉澱表面由橙黃色變成硃紅色而分離出硫化錳，故宜使沉澱變為肉紅色為止。再用硫化氫水溶液傾析洗滌兩次，再繼續通入硫化氫，加10%氨水加熱煮沸兩日。接着用硫化氫水溶液傾析洗滌數次，在儘量避免接觸空氣的條件下，在氮氣流中過濾，用乙醇與乙醚洗滌後，於80℃下真空乾燥。當有硫磺同時沉澱時，可在氮氣流中與二硫化碳共同煮沸以除去。 ^[2] 

1、用於塗料、陶瓷工業。 ^[2] 

2、納米MnS作為一種很重要的磁性半導體，在短波長光電子器件中有着潛在的應用價值。 ^[1] 

通常對水體是稍微有害的，不要將未稀釋或大量產品接觸地下水，水道或污水系統，未經政府許可勿將材料排入周圍環境。 ^[2] 

危害性：有毒，粉塵對呼吸道有刺激性。 ^[4] 

危險性：可燃物，燃燒後產生的氣體煙霧含有錳和硫氧化物辛辣刺激味。 ^[4] 

消防滅火：水、二氧化碳、乾粉、 砂土。 ^[4] 

常温密閉避光，通風乾燥。 ^[2]