-
熔化熱
鎖定
- 中文名
- 熔化熱
- 外文名
- heat of fusion
- 拼 音
- róng huà rè
- 符 號
- λ
- 冰的熔化熱
- 3.35×10^5J/kg
熔化熱概念定義
róng huà rè
melting heat;heat of fusion
在一定温度、壓力下,純物質熔化(晶體轉變為液態)過程中體系所吸收的熱(即過程的熱效應)。等於過程前後體系焓的增量,故現又稱為熔化焓。手冊中查到的標準(摩爾)熔化焓,是指在標準狀態下,1摩爾純物質完全熔化時焓的增量,用符號△fusHθm表示。例如,冰在其熔點(0℃)的標準熔化焓為6.008千焦/摩。heat of fusion
固態物質受熱熔化為相同成分的液態的過程稱為熔化。定量物質在100kPa下全部熔化時吸收的熱叫做熔化熱。在熔化過程中,當固態與液態共存時,系統的温度不變。這個温度叫做熔點。
熔化熱代表物質
物質 | 熔化熱Lm/kj kg-1 | 物質 | 熔化熱Lm/kj kg-1 |
鋁 | 395.7 | 132.3(熔點:1087℃) | |
三氧化二鋁 | 1071.8(熔點:2072℃) | 鎂 | 372.2 |
銻 | 163.7 | 1921.7(熔點:2642℃) | |
鋇 | 55.7 | 121.0(熔點:1327℃) | |
390.2(熔點:1922.8℃) | 汞 | 11.3 | |
174.2(熔點:1350℃) | 鉀 | 61.1 | |
鈹 | 1088.6 | 236.1(熔點:897℃) | |
330.3(熔點:448.8℃) | 359.6(熔點:770℃) | ||
鉍 | 50.2 | 147.8(熔點:360℃) | |
鎘 | 54.0 | 銀 | 104.7 |
527.5(熔點:1282℃) | 92.1(熔點:455℃) | ||
913.1(熔點:2707℃) | 67.8(熔點:209℃) | ||
206.0(熔點:1297℃) | 鈉 | 114.7 | |
二氧化碳 | 180.9(熔點:-57.6℃) | 276.3(熔點:854℃) | |
銅 | 205.2 | 氯化鈉 | 517.1(熔點:800℃) |
103.4(熔點:430℃) | 氫氧化鈉 | 209.3(熔點:322℃) | |
一氧化銅 | 148.2(熔點:1446℃) | 硝酸鈉 | 185.1(熔點:310℃) |
冰 | 334 | 硫酸鈉 | 171.7(熔點:884℃) |
448.8(熔點:1380℃) | 鎵 | 80.0 | |
596.6(熔點:1596℃) | 鉍 | 50.2 | |
鉛 | 24.7 | 錫 | 60.3 |
熔化熱冰的熔化熱
【目的和要求】
用混合法測定冰的熔化熱。
【儀器和器材】
【實驗方法】
2.在量熱器內筒中裝入大約100克比室温高10-12℃的温水,用天平稱出內筒(包括攪拌器)和水的質量(m筒+M水),減去內筒的質量m筒求得水的質量M水。
3.將內筒放入量熱器外筒內的木架上,蓋好蓋子,並將温度計插好,測出量熱器內筒中水的温度t0。
4.取一些正在熔化的碎冰塊(0℃),把冰塊上的水擦乾,然後小心地把它放入量熱器內筒中,不要使水濺出。投冰量應當使最後混合温度大約低於室温10-12℃為好。
5.用攪拌器上下輕輕攪動量熱器內筒裏的水,待水裏的冰塊完全熔化。當水上下部分的温度穩定時,記下温度計所指示的最低温度,即混合温度t。
實驗次數 | 量熱器內筒質量m筒=(克) | 量熱內器比熱[容]c筒[卡/(克·℃)] | 量熱器內筒和水的質量m筒+M水(克) | 水的質量M水(克) | 量熱器內以及水和冰的質量m筒+M水+M冰(克) | 冰的質量M冰(克) | 水的温度t0(℃) | 混合後的温度t(℃) | 冰的熔化熱λ(卡/克) |
1 | - | - | - | - | - | - | - | - | - |
2 | |||||||||
3 | |||||||||
λ 的 平 均 值 |
7.根據實驗數據,利用(1)式求出冰的熔化熱的實驗平均值。