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無機化學（第六版）
鎖定
《無機化學（第六版）》是由孟長功主編，高等教育出版社於2018年9月10日出版的“十二五”普通高等教育本科國家級規劃教材。該書可作為高等學校化學類、化工與製藥類及有關專業的無機化學課程教材，也可供對化學有興趣的中學生、相關科研和工程技術人員參考使用。
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- 書 名
- 無機化學（第六版）
- 作 者
- 大連理工大學無機化學教研室編、孟長功主編
- 類 別
- “十二五”普通高等教育本科國家級規劃教材
- 出版社
- 高等教育出版社
- 出版時間
- 2018年9月10日
- 頁 數
- 620 頁
- 開 本
- 16 開
- 裝 幀
- 平裝
- ISBN
- 9787040504293
- CIP核字號
- 2018182376
- 字 數
- 1070千字
無機化學（第六版）成書過程
無機化學（第六版）修訂情況
《無機化學（第六版）》是編者基於使用《無機化學（第五版）》多年的教學實踐，考慮到化學學科和化工行業的發展對基礎課程的要求，以及充分利用網絡信息傳播技術實現數字化教學資源的獲取和使用修訂編寫而成的。第六版教材與第五版相比，在內容上增加了對稀溶液依數性的介紹，調整了原子結構一章的部分內容，更新了元素化學部分章節的內容。該書在敍述方面，注重內容的可讀性，以適應不同化學基礎的學生的自學使用。
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參加該書編寫與修訂工作的有：周硼（第1，2章）、辛鋼（第3章）、於永鮮（第4，5，6章）、牟文生（第8，9，11章）、王慧龍（第7，10章）、胡濤（第13，14章）、安永林（第18章）、孟長功（第12，15，16，17章）。全書由孟長功統稿；於永鮮、王慧龍、胡濤完成了該書數字化資源的製作，由胡濤負責統籌協調。遲玉蘭教授、辛劍教授對該書的修訂工作提出了意見。大連理工大學王新平教授、紀敏教授、孫延波副教授閲讀了該書部分章節並給出了修改意見。吉林大學宋天佑教授、西北大學唐宗薰教授對該書的修訂給予了指導。高等教育出版社翟怡副編審審閲了該書。
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無機化學（第六版）出版工作
策劃編輯 | 責任編輯 | 封面設計 | 版式設計 | 插圖繪製 | 責任校對 | 責任印製 |
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翟怡 | 於文燕 | 徐豔妮 | 於博 | 呂紅穎 | ||
無機化學（第六版）內容簡介
該書第一篇化學反應原理包括七章，第一章簡要介紹了氣體、液體和溶液的一些性質；第二章討論了化學反應的反應熱問題；第三章對化學反應的速率及其影響因素進行了討論；第四章從化學熱力學基本原理出發，給出了判斷化學反應進行方向的判據，並對反應的終點——平衡態的性質進行了描述；第五、六兩章分別將化學平衡原理應用於酸鹼平衡系統和沉澱-溶解平衡系統，處理兩類常見的無機反應的平衡問題；第七章藉助於化學反應所伴隨的電化學現象，討論了氧化還原反應系統的平衡問題。第二篇物質結構基礎首先學習近代原子結構理論，在此基礎上，討論分子結構和晶體結構的基本內容，配合物結構的基礎知識也包括在該篇之中。第三篇按照結構分區討論元素化學，第十二章討論s區元素，第十三章至第十五章討論p區元素，第十六章和第十七章討論d區元素，第十八章討論f區元素。
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無機化學（第六版）教材目錄
第一篇 化學反應原理 第一章 氣體和溶液 1.1 氣體 1.1.1理想氣體狀態方程 1.1.2氣體混合物 1.1.3 氣體分子動理論 1.1.4 真實氣體 1.2液體 1.2.1液體的蒸發及飽和蒸氣壓 1.2.2相變和水的相圖 1.3 溶液 1.3.1溶液中溶質的濃度 1.3.2稀溶液的依數性 思考題 習題 第二章 熱化學 2.1熱力學的術語和基本概念 2.1.1系統和環境 2.1.2狀態 和狀態函數 2.1.3過程和途徑 2.1.4相 2.1.5化學反應計量式和反應進度 2.2熱力學第一定律 2.2.1熱和功 2.2.2 熱力學能 2.2.3熱力學第一定律 2.3化學反應熱 2.3.1定容反應熱 2.3.2定壓反應熱 2.3.3ΔrUm和ΔrHm的關係 2.3.4熱化學方程式 2.3.5標準摩爾生成焓 2.3.6標準摩爾燃燒焓 2.4 Hess定律 2.5 反應熱的計算 2.5.1由標準摩爾生成焓計算ΔrHmΘ 2.5.2由標準摩爾燃燒焓計算ΔrHmΘ 思考題 習題 第三章 化學反應速率 3.1化學反應速率的概念 3.1.1平均速率 3.1.2瞬時速率 3. 2濃度對反應速率的影響——速率方程 3.2.1化學反應速率方程 3.2.2初始速率法確定反應速率方程 3.2.3濃度與時間的定量關係 3.3温度對反應速率的影響——Arrhenius方程 3.3.1Arrhenius方程 3.3.2Arrhenius方程的應用 3.4反應速率理論和反應機理 3.4.1碰撞理論 3.4.2 活化絡合物理論 3.4.3活化能 與反應速率 3.4.4反應機理與元反應 3.5催化劑與催化作用 3.5.1催化劑和催化作用的基本特徵 3.5.2均相催化與多相催化 3.5.3酶催化 思考題 習題 第四章 化學平衡 熵和Gibbs函數 4.1標準平衡常數 4.1.1化學平衡的基本特徵 4.1.2標準平衡常數表達式 4.1.3標準平衡常數的實驗測定 4.2標準平衡常數的應用 4.2.1判斷反應程度 4.2.2預測反應方向 4.2.3計算平衡組成 4.3化學平衡的移動 4.3.1濃度對化學平衡的影響 4.3.2壓力對化學平衡的影響 4.3.3温度對化學平衡的影響 4.4自發變化和熵 4.4.1自發變化 4.4.2焓和自發變化 4.4.3混亂度、熵和微觀狀態數 4.4.4熱力學第三定律和標準熵 4.4.5化學反應熵變和熱力學第二定律 4.5Gibbs函數 4.5.1Gibbs函數【變】判據 4.5.2標準摩爾生成Gibbs函數 4.5.3Gibbs函數與化學平衡 4.5.4van't Hoff方程 思考題 習題 第五章 酸鹼反應和配位反應 5.1酸鹼質子理論 5.1.1歷史回顧 5.1.2酸鹼質子理論 5.1.3酸和鹼的相對強弱 5.2.3水的解離平衡和溶液的pH 5.2.1水的解離平衡 5.2.2溶液的pH 5.3弱酸、弱鹼的解離平衡 5.3.1一元弱酸、弱鹼的解離平衡 5.3.2多元弱酸的解離平衡 5.3.3鹽類的水解反應 5.4緩衝溶液 5.4.1同離子效應 5.4.2緩衝溶液 5.4.3緩衝溶液pH的計算 5.4.4緩衝範圍和緩衝能力 5.5酸鹼指示劑 5.6酸鹼電子理論 5.7配位化合物 5.7.1配合物的組成 5.7.2配合物的化學式和命名 5.7.3 配合物的分類 5.8配位反應與配位平衡 5.8.1配合物的解離常數和穩定常數 5.8.2配體取代反應和電子轉移反應 5.8.3配合物的穩定性 思考題 習題 第六章 沉澱反應 6.1溶解度和溶度積 6.1.1溶解度 6.1.2溶度積 6.1.3溶度積和溶解度間的關係 6.2沉澱的生成和溶解 6.2.1溶度積規則 6.2.2同離子效應和鹽效應 6.2.3pH對沉澱溶解平衡的影響 6.2.4配合物的生成對溶解度的影響——沉澱的配位溶解 6.3兩種沉澱之間的平衡 6.3.1分步沉澱 6.3.2沉澱的轉 思考題 習題 第七章 氧化還原反應 7.1氧化還原反應的基本概念 7.1.1氧化值 7.1.2氧化還原反應方程式的配平 7.2電化學電池 7.2.1原電池的構造 7.2.2電解池與Faraday定律 7.2.3原電池電動勢的測定 7.2.4原電池的最大功與Gibbs函數 7.3 電極電勢 7.3.1標準氫電極和甘汞電極 7.3.2標準電極電勢 7.3.3Nernst方程 7.3.4E-pH圖 7.4電極電勢的應用 7.4.1判斷氧化劑、還原劑的相對強弱 7.4.2判斷氧化還原反應進行的方向 7.4.3確定氧化還原反應進行的限度 思考題 習題 第二篇 物質結構基礎 第八章 原子結構 8.1氫原子光譜和Bohr理論 8.1.1原子結構理論發展歷史的簡單回顧 8.1.2氫原子光譜 8.1.3Bohr理論 8.2微觀粒子運動的基本特徵 8.2.1微觀粒子的波粒二象性 8.2.2不確定原理與微觀粒子運動的統計規律 8.3氫原子結構的量子力學描述 8.3.1Schrodinger方程與三個量子數 8.3.2波函數與原子軌道 8.3.3量子數與核外電子的運動狀態 8.3.4概率密度與電子雲 8.3.5氫原 子的徑向分佈函數圖 8.4多電子原子結構 8.4.1多電子原子軌道能級 8.4.2核外電子的排布 8.5元素週期表 8.5.1元素的週期 8.5.2元素的族 8.5.3元素的分區 8.6元素性質的週期性 8.6.1原子半徑 8.6.2電離能 8.6.3電子親和能 8.6.4電負性 思考題 習題 第九章 分子結構 9.1價鍵理論 9.1.1Lewis理論 9.1.2共價鍵的形成和本質 | 9.1.3價鍵理論的基本要點與共價鍵的特點 9.1.4共價鍵的鍵型 9.2鍵參數 9.2.1鍵能 9.2.2鍵長 9.2.3鍵角 9.2.4鍵矩與部分電荷 9.3雜化軌道理論 9.3.1雜化軌道的概念 9.3.2雜化軌道的類型 89.4價層電子對互斥理論 9.4.1價層電子對互斥理論的基本要點 9.4.2分子幾何構型的推測 9.4.3推斷分子（離子）幾何構型的實例 9.5分子軌道理論 9.5.1分子軌道理論的要點 9.5.2分子軌道能級圖及其應用 9.6原子軌道和分子軌道的對稱性 思考題 習題 第十章 固體結構 10.1晶體結構和類型 10.1.1晶體結構的特徵與晶格理論 10.1.2晶體缺陷 10.1.3非晶體和準晶體 10.1.4晶體類型 10.2金屬晶體 10.2.1金屬晶體的結構 10.2.2金屬鍵理論 10.3離子晶體 10.3.1離子晶體的結構 10.3.2 晶格能 10.3.3離子極化 10.4 分子晶體 10.4.1分子的偶極矩和極化率 10.4.2分子間的吸引作用 10.4.3氫鍵 10.5層狀晶體 思考題 習題 第十一章 配合物結構 11.1配合物的空間構型、異構現象和磁性 11.1.1配合物的空間構型 11.1.2配合物的異構現象 11.1.3配合物的磁性 11.2配合物的化學鍵理論 11.2.1價鍵理論 11.2.2晶體場理論 思考題 習題 第三篇 元素化學 第十二章 s區元素 12.1s區元素概述 12.2s區元素的單質 12.2.1單質的物理性質和化學性質 12.2.2s區元素的存在和單質的製備 12.3s區元素的化合物 12.3.1氫化物 12.3.2氧化物 12.3.3氫氧化物 12.3.4重要鹽類及其性質 12.3.5配合物 12.4鋰、鈹的特殊性 對角線規則 12.4.1鋰的特殊性 12.4.2鈹的特殊性 12.4.3對角線規則 思考題 習題 第十三章 p區元素（一） 13.1p區元素概述 13.2硼族元素 13.2.1硼族元素概述 13.2.2硼族元素的單質 13.2.3硼的化合物 13.2.4鋁的化合物 13.3碳族元素 13.3.1碳族元素概述 13.3.2碳族元素的單質 13.3.3碳的化合物 13.3.4硅的化合物 13.3.5錫、鉛的化合物 思考題 習題 第十四章 p區元素（二） 14.1氮族元素 14.1.1氮族元素概述 14.1.2氮族元素的單質 14.1.3氮的化合物 14.1.4磷的化合物 14.1.5砷、銻、鉍的化合物 14.2氧族元素 14.2.1氧族元素概述 14.2.2氧及其化合物 14.2.3硫及其化合物 思考題 習題 第十五章 p區元素（三） 15.1鹵素 15.1.1鹵素概述 15.1.2鹵素單質 15.1.3鹵化氫 15.4鹵化物 多鹵化物 鹵素互化物 15.1.5鹵素的含氧化合物 15.1.6擬鹵素及擬鹵化物 15.2稀有氣體 15.2.1稀有氣體的發現 15.2.2稀有氣體的性質和用途 15.2.3稀有氣體的存在和分離 15.2.4稀有氣體的化合物 15.3p區元素化合物性質的遞變規律 15.3.1p區元素的單質 15.3.2p區元素的氫化物 15.3.3p區元素的氧化物及其水合物 15.3.4p區元素化合物的氧化還原性 15.3.5p區元素含氧酸鹽的溶解性和熱穩定性 思考題 習題 第十六章 d區元素（一） 16.1d區元素概述 16.1.1d區元素的原子半徑和電離能 16.1.2d區元素的物理性質 16.1.3d區元素的化學性質 16.1.4d區元素的氧化態 16.1.5d區元素離子的顏色 16.2鈦 釩 16.2.1鈦及其化合物 16.2.2釩及其化合物 16.3鉻 鉬 鎢 多酸型配合物 16.3.1鉻、鉬、鎢的單質 16.3.2鉻的化合物 16.3.3鉬、鎢的化合物 16.3.4多酸型配合物 16.4錳 16.4.1錳的單質 16.4.2錳的化合物 16.4.3錳的Gibbs函數變（ΔrGmΘ）-氧化值圖 16.5鐵 鈷 鎳 16.5.1鐵、鈷、鎳的單質 16.5.2鐵、鈷、鎳的化合物 16.6鉑系元素 16.6.1鉑系元素的單質 16.6.2鉑和他的重要化合物 16.7金屬有機化合物 16.7.1羰基配合物 16.7.2不飽和烴配合物 思考題 習題 第十七章 d區元素（二） 17.1銅族元素 17.1.1銅族元素的單質 17.1.2銅族元素的化合物 17.2鋅族元素 17.2.1鋅族元素的單質 17.2.2鋅族元素的化合物 思考題 習題 第十八章 f區元素 18.1鑭系元素 18.1.1稀土元素簡介 18. 1.2鑭系元素概述 18.1.3 鑭系元素的單質 18.1.4鑭系元素的重要化合物 18.2錒系元素 18.2.1錒系元素概述 18.2.2釷和鈾及其化合物 18.3 核化學簡介 18.3.1核結構 18.3.2核反應 18.3.3核能的利用 思考題 習題 部分習題參考答案 附錄 本書所用單位制的説明 附表一 一些物質的熱力學性質 附表二 某些物質的標準摩爾燃燒焓（298.15K） 附表三 酸、鹼的解離常數 附表四 某些配離子的標準穩定常數（298.15K） 附表五 溶度積常數（簡稱溶度積） 附表六 標準電極電勢（298.15K） 索引 主要參考書目 元素週期表 |
無機化學（第六版）教學資源
無機化學（第六版）配套教材
書名 | 作者 | 出版社 | 出版時間 | ISBN |
|---|---|---|---|---|
《無機化學（第六版）精要與習題解析》 | 於永鮮、牟文生、孟長功、張利靜 | 高等教育出版社 | 2019-08-30 |
書名 | 作者 | 出版社 | 出版時間 | ISBN | 版次 |
|---|---|---|---|---|---|
《無機化學學習指導》 | 牟文生 | 大連理工大學出版社 | 2018年12月 | 978-7-5685-1776-8 |
無機化學（第六版）課程資源
課程名稱 | 類別 | 建設院校 | 授課平台 |
|---|---|---|---|
國家精品在線開放課程 | 中國大學MOOC | ||
學堂在線 |
無機化學（第六版）教材特色
- 以新形態教材的形式呈現
該版教材將正文所涉及的動畫、演示實驗、擴展閲讀、學習引導、在線課程等以數字化資源呈現，讀者掃描二維碼（可直接觀看）或登錄“中國大學MOOC”網站（該書在相關位置標註有MOOC圖標及知識點名稱，將教材與“無機化學”慕課有機融合，讀者可利用“中國大學MOOC”網站進行補充或延伸學習）可瀏覽相應的數字化資源，方便其學習。
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- 突出了理論和實踐的結合
- 突出了無機化學概念和原理的應用性
該版教材注重元素的存在、提取和應用方面知識的介紹，使讀者掌握元素和化合物的獲得和使用；注重化學反應原理和物質結構知識在化學及相關領域研究中的應用的介紹，使讀者能夠了解這些最基礎的概念和原理是如何在前沿的研究工作中發揮作用的。
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無機化學（第六版）獲得榮譽
2022年5月，《無機化學（第六版）》獲中國化工教育協會第六屆中國石油和化工教育教學優秀教材特等獎。
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無機化學（第六版）作者簡介
大連理工大學無機化學教研室為大連理工大學化工學院下屬的第三級教學組織，隸屬於大連理工大學化工學院化學系。
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- 參考資料
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- 1. 大連理工大學無機化學教研室、孟長功．無機化學（第六版）．北京：高等教育出版社，2018：版權頁、前言頁、目錄頁
- 2. 無機化學（上） ．中國大學MOOC[引用日期2021-06-29]
- 3. 無機化學（下） ．中國大學MOOC[引用日期2021-06-29]
- 4. 大連理工大學無機化學教研室、孟長功．無機化學（第六版）．北京：高等教育出版社，2018：1、185、307
- 5. 化工學院三級教學組織 ．大連理工大學化工學院（新）[引用日期2021-06-29]
- 6. 無機化學 ．學堂在線[引用日期2021-07-01]
- 7. 無機化學學習指導 ．大連理工大學出版社[引用日期2021-07-15]
- 8. 無機化學(第六版) ．高等教育出版社門户網站[引用日期2022-10-14]
- 9. 無機化學（第六版）精要與習題解析 ．高等教育出版社門户網站[引用日期2022-10-14]
- 10. 孟長功--中文主頁--首頁 ．大連理工大學主頁平台管理系統[引用日期2022-10-14]
- 11. 化工學院5項成果榮獲中國石油和化工教育教學成果獎 ．大連理工大學化工學院[引用日期2022-10-14]
- 收起
