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溶液百分比濃度
鎖定
溶液百分比濃度(濃度可以用一定的溶液中溶質的克數、克分子數或克當量數計算。)是指溶液(一般用單位溶液)所含溶質的重量的百分比。
一種可溶物質溶於一種溶劑後,在該溶劑的分佈密度以百分比的方式表示,稱為溶液百分比濃度(溶液質量分數),常用C%來表示(也可表示為w)。
溶液百分比濃度意義
溶液百分比濃度公式
溶液百分比濃度的計算公式為:
溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質量×100%
溶液百分比濃度概念
單位溶液中所含溶質的量叫做該溶液的濃度。溶質含量越多,濃度越大。
溶液百分比濃度分類
質量百分比濃度
體積濃度
(1)摩爾濃度
溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示的叫摩爾濃度,用符號mol/L表示, 例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸,則濃度為18.4mol/L。
摩爾濃度(mol/L)=溶質摩爾數/溶液體積(升)
(2)當量濃度(N)
溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度,用符號N表示。
例如,1升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸(HCl),則濃度為12.0N。
當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積(升)
質量-體積濃度