當量濃度

當量濃度(N) ：溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號N表示。（英文：normality） ^[1] 

當量濃度過去用得很多，基本不用了。一當量就是得失一個電子的意思，如果是鹽酸，放出一個氫離子，則當量濃度和摩爾濃度是一樣的；如果是硫酸，一分子放出兩個氫離子，則溶液的當量濃度等於摩爾濃度的0.5倍。

在一般的氧化還原反應中，就要複雜一些了，例如高錳酸鉀氧化草酸鈉，2摩爾高錳酸鉀和5摩爾草酸鈉剛好反應，則高錳酸鉀的當量濃度=5倍的摩爾濃度。

當量濃度的定義是1L水溶液中溶解的溶質用氫的當量除摩爾質量，常用於表示酸溶液的質量。

Normality is defined as the number of equivalents per liter of solution, where definition of an equivalent depends on the reaction taking place in the solution. For an acid-base reaction, the equivalent is the mass of acid or base that can furnish or accept exactly 1 mole of proton(H+ ions).

溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數（gram-equivalent number）來表示的叫當量濃度，用N表示。

當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）

克當量數=質量/克當量

克當量（gram-equivalent weight）實際上是指物質的基本摩爾單元的摩爾質量。

當量=原子量/化合價， 若原子量採用克原子量時，則當量就成為克當量。

克原子量就是常説的原子量。

（1）對於元素，當量=原子量/化合價：鈉的當量=23/1=23；鐵的當量=55.9/3=18.6；氧的當量是8；氫的是1。

（2）酸的當量=酸的分子量/酸分子中被金屬置換的氫原子數。即1N=1 mol/L H⁺ ：對於一元酸來説，1N=1 mol/L，如1N HCl=1mol/L HCl；對於n元酸來説，1N=1/n mol/L，如1N H₂SO₄=1/2 mol/L H₂SO₄；1N H₃PO₄=1/3 mol/L H₃PO₄。

（3）鹼的當量=鹼的分子量/鹼分子中所含氫氧根數。即1N=1 mol/L OH^- ：1mol/L的NaOH就是1N，1mol/L的Ca(OH)₂就是2N。

（4）鹽的當量=鹽的分子量/鹽分子中金屬原子數×金屬價數：如果是氧化物或是還原物就看能得失的電子數，比如説1mol/L的K₂Cr₂O₇的當量濃度就應該是6N（每個重鉻酸鉀分子中有兩個鉻離子，每個鉻離子的價態由6+到3+得到3個電子），1mol/L的KMnO₄的當量濃度是5N。如果是鹽類，就看能與酸或鹼結合所要的H⁺或OH^-數量，比如説Na₂CO₃的就是2，NaHCO₃是1。

當量濃度(N) 溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號N表示。

例如，1升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸(HCl)，則濃度為12.0N。

當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）

mol/L叫摩爾濃度，即溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示。

例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol/L。

摩爾濃度（mol/L）=溶質摩爾數/溶液體積（升）

濃度單位的換算公式：

1）當量濃度=1000.d.質量百分濃度/E

2）質量百分濃度=當量濃度E/1000.d

3）摩爾濃度=1000.d質量百分濃度/M

4）質量百分濃度=質量-體積濃度（毫克/升）/104.d

5）質量-體積濃度（mg/L）=104質量百分濃度

5、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/L 即：1ppm=1000μg/L

1ppb=1μg/L=0.001mg

式中：E—溶質的克當量；

d—溶液的比重；

M—溶質的摩爾質量；

有效當量濃度

由於人體各組織器官對輻射的敏感度不同，所以即使接受相同的等效劑量，造成健康損失的幾率卻不同，也就是説不同的器官組織照射相同的輻射量所造成的傷害不同。因此，又用組織權重因子（WT）來表徵組織或器官的輻射敏感性，代表組織T接受照射所導致的隨機效應的危險係數與全身受到均勻照射時的總危險係數的比值，見下表所示： ^[2] 

有效劑量當量（effective dose equivalent，HE）代表全身的輻射劑量，用來評估輻射可能造成我們健康效應的幾率，使輻射防護走向定量化。其定義為各組織或器官的當量劑量（HT)與相應的組織權重因子（WT）的乘積的總和。