混合鹼

先介紹兩種。

1、硭灰混合鹼，是指碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉三種鹼，其混合的形式可能為：

（1）Na2CO3+ NaHCO3

（2）Na2CO3+NaOH

2、氫氧化銫一水合氨混合鹼：CsOH - NH3·H2O

氫氧化銫一水和氨混合鹼又稱“魔漿”，是無色透明的，又氨臭味的粘稠液體，久至會變質為晶體狀、粉末狀。鹼性強，用來中和混合酸。

混合比例有如下四種：

1:10：將0.1molCsOH溶解在125毫升8mol/L的濃氨水中。

這種混合比例的氫氧化銫一水和氨混合鹼會在溶液中產生CsNH2,並絡合為NH3Cs+陽離子，可以兩次用於中和酸溶液：

[NH3Cs]OH ==== [NH3Cs]+ + OH-

OH- + H+ === H2O

[NH3Cs]+ + H+ === NH4+ + Cs+

同時溶液中大量存在的銨根離子會使溶液具有若還原性，抑制酸的氧化性。

1:3：該種比例較少使用，一般是用來溶解鎵、鍺等準金屬使其形成酸根，從而以與提取單質用的。

用HCl標準溶液滴定，反應產物為NaCl和H2CO3，化學計量點時的pH為3.8～3.9，可據此選用指示劑。本實驗選用溴甲酚綠－二甲基黃混合指示劑，其終點顏色變化為綠色到亮黃色(pH=3.9)。根據用去的HCl標液的量，即可計算出總鹼度，常用Na2O%來表示。

可採用雙指示劑法。用HCl標液滴定混合鹼時有兩個化學計量點：

第一個計量點時，反應可能為：

Na2CO3+HCl == NaHCO3+NaCl

NaOH+HCl == NaCl+H2O

溶液的pH值為8.31，用酚酞為指示劑（變色範圍8.0～10.0），從紅色變為幾乎無色時為終點，滴定體積為V1(ml)。

第二個化學計量點時，滴定反應為：

NaHCO3+HCl == NaCl+CO2↑+H2O

溶液pH為3.9，以二甲基黃－溴甲酚綠為指示劑，終點呈亮黃色，滴定體積為V2(ml)。

當V2＞V1時，則混合鹼為Na2CO3+NaHCO3；

當V1＞V2時，為Na2CO3+NaOH。

1.其溶解性能好，白度高，主要用於各工業廢水污水排放治理，如印染、電鍍、化工、造紙等行業廢水。

2.廣泛用於去除磷酸鹽和大多數的重金屬，降低生化需氧量，殺滅細菌和病毒，以及水中除氨氮等。

投加方法與生石灰投加方法一樣一般為濕法投加，先配製成5%-8%濃度的水溶液並不斷機械攪拌（禁止用曝氣方式攪拌，避免空氣中的CO2與之反應生成無效的碳酸鈣）使之完全混合成懸濁液後投加入原水中。

幹法投加時，可直接將複合鹼粉投加到反應池內，通過ph值控制其投加量。此投加方法適用於處理酸性較強的污水，利用其強度高的特點將污水的ph值進行粗調 ^[1]  。

裝混合鹼試樣的稱量瓶保存在乾燥器中；

稱量要迅速（試樣儘量少暴露在空氣中），以減少誤差；

溶樣時，純水沿杯壁加入，或用玻棒引入，玻棒下端應緊靠杯壁。充分攪拌使溶解完全。

HCl標準溶液使用前必須再次搖勻；

實驗前檢查活塞是否靈活或漏水，必要時重新塗油。注意手握活塞的正確姿勢，手心不可頂活塞；