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水解常數
鎖定
水解常數鹽類水解
既不含H+又不含OH-的鹽溶於水而顯酸鹼性，是由於鹽的一個或兩個離子和水中的H+和OH-結合，從而使水的電離平衡移動的結果。鹽的組分離子與溶液中水電離出的H+和OH-作用產生弱電解質的反應稱鹽類的水解。
水解常數分類
鹽的組分離子與水發生反應而改變溶液的酸度，涉及質子的轉移，所以也是一種酸鹼反應。
弱酸強鹼鹽的水解常數
NaAc、KCN、Na2CO3、NaClO3等屬於弱酸強鹼鹽，以NaAc為例，在NaAc水溶液中，同時存在以下反應：
所以，NaAc的水解作用實質是Ac-與H2O作用生成弱酸HAc的反應。弱酸強鹼鹽的水解，實質上是酸根離子發生了水解。
當水解達到平衡時：
Kh為水解反應的平衡常數，即水解常數。對於一元弱酸強鹼鹽的水解反應，
（Kw是水的離子積常數，Ka是弱酸的解離常數）。在常温下，水的離子積常數Kw為一常數，故弱酸強鹼鹽的水解常數值Kh取決於弱酸的電離常數Ka的大小。Ka越小，即酸越弱，則Kh越大，説明該鹽的水解程度越大；反之，Ka越大，Kh越小，水解程度越小。
強酸弱鹼鹽的水解常數
NH4Cl是強酸弱鹼鹽的一種，在溶液中的水解過程如下：
NH4Cl的水解
水解達到平衡時，水解常數
對於強酸弱鹼鹽，
（Kw是水的離子積常數，Kb是弱鹼的解離常數），組成該鹽的鹼越弱，水解常數Kh越大，水解程度也就越大。
弱酸弱鹼鹽的水解常數
NH4Ac的水解過程
水解常數
弱酸弱鹼鹽陰陽離子的水解能相互促進，使水解進行得更徹底，其水溶液的酸鹼性取決於生成的弱酸和弱鹼的相對強弱。
多元弱酸鹽的水解常數
水解常數常見水解常數
常見鹽類 | 水解常數 |
|---|---|
CH3COONa | 5.88×10-10 |
KCN | 1.61×10-5 |
Na2CO3 | 2.13×10-4 |
NaHCO3 | 2.22×10-8 |
KClO | 2.5×10-7 |
NH4Cl | 5.6×10-10 |
AlSO4 | 1×10-9 |
NH4NO3 | 1.79×10-5 |
CH3COONH4 | 1.05 |
HCHOONH4 | 0.1 |
NH4CN | 29000 |
*此水解常數為25 ℃時，根據解離常數計算得出，解離常數（25 ℃）可以從化學手冊上查得。
- 參考資料
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- 1. 秦浩正總主編；張長江分卷主編. 中學生學習辭典 化學卷[M]. 上海：世界圖書上海出版公司, 2012.09:183.
- 2. 曹鳳岐主編．無機化學．南京：東南大學出版社，2010
- 3. 李業梅；吳雲；程亞梅．無機化學．武漢：華中科技大學出版社，2010
- 4. 水解常數 ．911查詢[引用日期2021-07-06]
