水的離子積常數

水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H₂O+H₂O≒H₃O⁺ + OH^-，簡寫為H₂O≒H⁺ + OH^-，是一個吸熱過程。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生，大約55.5×10⁷個水分子中只有1個水分子發生電離。

實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^-7mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H⁺和OH^-數目在任何情況下總相等，25℃時，純水中c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^-7mol/L。

c(H⁺)·c(OH^-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，簡稱水的離子積，c(H⁺)和c(OH^-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度，K(W)只隨温度變化而變化，是温度常數。如25℃，c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^-7mol/L，K(W)=1×10^-14；100℃時，K(W)=1×10^-12。在其它物質的溶液中，如酸、鹼和鹽，由於溶質發生電離與水解，導致H⁺或OH^-的濃度發生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動，因此可以利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的pH值。

稀酸溶液中c(H⁺)酸·c(OH^-)水=1×10^-14，稀鹼溶液中c(H⁺)水·c(OH^-)鹼=1×10^-14。

常温下，稀溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的離子積總是1.0x10^-14，知道c（H⁺）就可以計算出c（OH^-），反之也一樣。在室温下，酸鹼性與溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的關係如下：

1.酸性溶液中：c（H⁺）＞c(OH^-)，c（H⁺）＞1.0x10^-7mol/L

2.中性溶液中：c（H⁺）=c(OH^-)=1.0x10^-7mol/L

3.鹼性溶液中：c（H⁺）＜c(OH^-)，c（H⁺）＜1.0x10^-7mol/L

因此，用c（H⁺）和c(OH^-)都可以表示溶液的酸鹼性強弱。

pH與c（H⁺）之間的關係 ：pH是c（H⁺）的負對數，即：pH= -lg c(H⁺)。 ^[1] 

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