氯化鍶

無色立方晶體。

溶解性：易溶於水（溶於0.8份水、0.5份沸水），溶解度（六水物）106.2g/100ml水（25℃），微溶於乙醇、丙酮，不溶於四氯化碳、液氨。 ^[2]  在空氣中易潮解。水合物有l、2、6個結晶水，在61.4℃時失去4個結晶水，100℃時成為一水物，在200℃時成為無水物。

氯化鍶為離子化合物，在水中完全電離成Sr2+和Cl-

SrCl₂====Sr²⁺ + 2Cl^-

化學性質與BaCl₂相似，但毒性較小，例如：

SrCl₂+2AgNO₃====2AgCl↓+Sr(NO₃)₂

SrCl₂+K₂SO₄====SrSO₄↓+2KCl

LD50:147.6mg/kg(小鼠靜注) ^[1] 

氯化鍶可由氫氧化鍶或碳酸鍶加入鹽酸製備：

Sr(OH)₂ + 2 HCl → SrCl₂ + 2 H₂O

冷卻水溶液得到結晶的六水合物SrCl₂·6H₂O。此鹽通常在約 61°C 時產生脱水現象，在 320°C 時會完全脱水。 ^[1] 

它是製取其他鍶化合物的前體，如鉻酸鍶。它被用來作為鋁的緩蝕劑。鉻酸根離子與硫酸根離子類似，其相應的沉澱反應亦類似：

SrCl₂ + Na₂CrO₄ → SrCrO₄ + 2 NaCl

氯化鍶偶爾用來作為煙火的紅色着色劑。在玻璃製造和冶金也會加入少量的氯化鍶。放射性同位素鍶-89用來治療骨癌，通常是以氯化鍶的形式操作。海水水族館需要少量的氯化鍶，用來提供某些浮游生物產生外骨骼。也可用於製造煙火，電解金屬鈉的助熔劑，有機合成的催化劑。

氯化鍶的毒性小於氯化鋇，屬低毒類，略有刺激性。需避免粉塵接觸眼、口，避免吸入。

萬一接觸眼睛，立即用大量水沖洗至少15分鐘並就醫。 ^[2]