氯化銣

白色結晶性粉末，溶於水，微溶於醇。

在氣態時，RbCl為雙原子分子，鍵長約2.7868Å。呈立方晶系時鍵長增長為3.285Å，顯示出固態時高的離子配位數。

根據這個條件，固態RbCl在全息成像中表現出存在三種排列或多晶型形態：

NaCl型是最常見的。Cl和Rb為立方最密堆積，填滿其中的八面體空隙。在此排列方式中，兩種離子都是六配位。這種晶型的晶格能比一下晶型只低3.2 kJ/mol。

在高温高壓下，RbCl形成CsCl的結構 (在高壓下NaCl和KCl也會形成此結構)。氯離子在立方晶系的八個頂點包圍着立方體中央的Rb。這是RbCl密度最高的結構。因為一個立方體有八個頂點，所以兩種離子的配位數等於8。這是RbCl的最高可能配位數。因此，根據半徑比規則(radius ratio rule)，陽離子在這種晶型將達到最大表面半徑，因為陰陽離子的距離是最大的。

氯化銣的四面體形態在結構的研究結果中是相當罕見的。然而，這個形態的晶格能預測值比以上結構都要小約40.0kJ/mol。

熔點：718℃

沸點：1390℃

水中溶解度：20℃時為47.7%，100℃時為58.1%

密度：2.8 g/mL(25 °C)(lit.)

折射率：1.493 ^[1] 

純度≥99.5%

鋰(Li)≤0.001%

鈉(Na)≤0.01%

鉀(K)≤0.2%

銫(Cs)≤0.2%

鈣(Ca)≤0.05%

鎂(Mg)≤0.005%

鋁(Al)≤0.001%

鐵(Fe)≤0.001%

鉛(Pb)≤0.001%

氯化銣主要由鋰工業處理鋰雲母、鹽滷水尾渣中回收，也有從比較富集的含銣光鹵石以及富銣的礦泉水中提取的。

製備純氯化銣最常見的方法是將氫氧化銣和鹽酸混合反應，然後重結晶純化：

RbOH_(aq) + HCl_(aq) → RbCl_(aq) + H₂O_(l)

另一個方法利用了高温時Na、NaCl、Rb和RbCl的平衡：

Rb_(s) + NaCl_(s) → RbCl_(l) + Na_(s)

另一個昂貴的方法是用銣金屬和鹵素反應：

2Rb_(s) + Cl_{2 (g)} → 2RbCl_(s)

RbCl具有吸濕性，故必須和大氣中的濕氣隔離，例如使用乾燥劑。RbCl主要是在實驗室中使用。因此，許多化學試劑商可提供不同量的氯化銣，以滿足各種化學和生化的研究需求。

鈉、銥、鈦、鋯和過氯酸鹽的分析；鈣還原製備金屬銣的原料及製備其它銣鹽和同位素分離的原料。主要用於電解制備金屬銣，也有用於鋁釺劑的。

通常，RbCl能作為水的電解液。

納米線，一種電化學的探針，以稀釋的RbCl放在雲母上，具有良好的指向性。

RbCl轉化（transformation）感受態細胞（competent cells）可説是此化合物的應用中最豐富的。細胞用含有RbCl的低滲透壓（hypotonic）溶液處理。因此，去除膜蛋白而使帶負電荷的DNA結合。

數據 ^[3]  ：

1、摩爾折射率：無可用的

2、摩爾體積（cm³/mol）：無可用的

3、等張比容（90.2K）：無可用的

4、表面張力（dyne/cm）：無可用的

5、介電常數：無可用的

6、極化率（10^-24cm³）：無可用的

7、單一同位素質量：119.880645 Da

8、標稱質量：120 Da

9、平均質量：120.9208 Da

信息 ^[3]  ：

安全等級：22-24/25 ^[2]