氯化銫

性狀：無色結晶

密度：3.988g/cm³

熔點：645℃

沸點：1290℃

溶解性：極易溶於水：100克H₂O中162克（0℃），259克（90℃）。微溶於甲醇、乙醇，不溶於丙酮。在空氣中吸濕潮解。

晶格能：659kJ/mol。

低於445℃的氯化銫晶胞是素晶胞（可看成氯離子作簡單立方堆積，銫離子填充立方空隙）。採取這種晶體結構的化合物包括CsCl，CsBr，CsI，TlCl，TlBr和NH₄Cl等。高於445℃，氯化銫也具有配位數8的面心立方結構[見三師大合編，潘道皚等編《物質結構》第二版，高教社，1989:545]。

1、將碳酸銫溶解於少量水中。在不斷攪拌下慢慢加入相對密度為1.18的鹽酸，加熱反應：

Cs₂CO₃ + 2HCl → 2CsCl + 2H₂O + CO₂

當pH=3時，煮沸半小時加入氫氧化銫使溶液pH值到中性。過濾，濾液蒸發濃縮至大量結晶析出，冷至室温，分離母液，潔淨與100ºC烘乾，即為成品。

2、用碳酸銫溶於鹽酸，再濃縮其溶液以製取氯化銫。通常可得到純度為99.5%的氯化銫，可直接使用。對不夠純淨的氯化銫，可採用下列方法精製：

將15g的氯化銫，加熱溶於100mL的水中。將化學計量24.2g氯化汞溶於25mL的4mol的鹽酸中。趁熱將此HgCl₂/HCl溶液加到上述溶液中，攪拌混合，冷卻，即可析出CsHgCl₃結晶。吸濾，收集結晶，棄去母液。將結晶溶於120mL的熱水中，冷卻後再次有結晶析出。為此反覆進行2～3次重結晶，鹼金屬可降至0.01%以下，最後將結晶溶於熱水，通入H₂S氣體使溶液達到飽和，就有HgS沉澱析出，濾去HgS，收集濾液，蒸發至幹，即可得純淨的氯化銫。 ^[2] 

點滴分析三價鉻和鎵。無線電、電視機真空管最後的抽成真空。X射線熒光屏。無線電反襯介質。製造銫。氣相色譜固定液（最高使用温度450℃，溶劑為水），用於高温色譜分析二聯苯、三聯苯。用於顯微鏡分析，密度梯度離心。製取金屬銫和含銫單晶的原料；分析試劑；用於製備導電玻璃；用於通過密度梯度離心方法制備從DNA中分離RNA的溶液。 ^[1] 

1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無

2、氫鍵供體數量：0

3、氫鍵受體數量：1 ^[4] 

4、可旋轉化學鍵數量：0

5、互變異構體數量：無

6、拓撲分子極性表面積：0

7、重原子數量：2

8、表面電荷：0

9、複雜度：2

10、同位素原子數量：0

11、確定原子立構中心數量：0

12、不確定原子立構中心數量：0

13、確定化學鍵立構中心數量：0

14、不確定化學鍵立構中心數量：0

15、共價鍵單元數量：2 ^[2] 

庫房低温通風乾燥。

S36/37Wear suitable protective clothing and gloves.

穿戴適當的防護服和手套。

R68Possible risk of irreversible effects.

可能有不可逆後果的危險。有毒物質 ^[3]  。