氫氧化鍶

氫氧化鍶（strontium hydroxide）為無色結晶或白色粉末。密度為1.9g/cm³，熔點為375℃，沸點為710℃（分解）。易潮解，在空氣中吸收二氧化碳成碳酸鹽，在乾燥空氣中能失去七個分子結晶水。易溶於熱水和酸，也溶於氯化銨溶液，能溶於冷水。

Sr屬於鹼土金屬，氫氧化鍶在水中的溶解度介於氫氧化鈣和氫氧化鋇之間。儘管它的溶解度雖然不大，但是屬於強鹼，具有鹼的通性，溶於水完全電離，具有腐蝕性，鹼性介於氫氧化鈣和氫氧化鋇之間。工業和實驗室常用鍶的可溶鹽（氯化鍶、硝酸鍶等）和較濃的氫氧化鈉溶液常温下作用，即可析出八水氫氧化鍶的無色晶體。 ^[2] 

1、和指示劑的反應：紫色石蕊遇到氫氧化鍶溶液變藍，無色酚酞試液則變紅。

2、和非金屬氧化物的反應：生成鍶鹽和水

Sr(OH)₂+SO₂=SrSO₃↓+H₂O

Sr(OH)₂+2SO₂=Sr(HSO₃)₂

Sr(OH)₂+CO₂=SrCO₃↓+H₂O

Sr(OH)₂+2CO₂=Sr(HCO₃)₂

3Sr(OH)₂+P₂O₅=Sr₃(PO₄)₂↓+3H₂O

3、和酸的反應：生成鍶鹽和水

Sr(OH)₂+2HCl=SrCl₂+2H₂O

Sr(OH)₂+H₂SO₄=SrSO₄↓+2H₂O

Sr(OH)₂+2HNO₃=Sr(NO₃)₂+H₂O

Sr(OH)₂+2H₃PO₄=Sr(H₂PO₄)₂+2H₂O

Sr(OH)₂+H₃PO₄=SrHPO₄↓+2H₂O

3Sr(OH)₂+2H₃PO₄=Sr₃(PO₄)₂↓+6H₂O

Sr(OH)₂+2HF=SrF₂↓+2H₂O

Sr(OH)₂+2CH₃COOH=(CH3COO)₂Sr+2H₂O

4、和兩性金屬（或其氧化物，氫氧化物）的反應：生成偏鋁酸鍶

2Al+Sr(OH)₂+2H₂O=Sr(AlO₂)₂↓+3H₂↑

5、和可溶性某些弱鹼鹽的反應：生成鍶鹽和弱鹼

Sr(OH)₂+2NH₄Cl=SrCl₂+2NH₃.H₂O

Sr(OH)₂+MgCl₂=SrCl₂+Mg(OH)₂↓

Sr(OH)₂+CuSO₄=SrSO₄↓+Cu(OH)₂↓

6、和酸式鹽的反應：生成鍶鹽和正鹽

Sr(OH)₂+NaHCO₃=SrCO₃↓+NaOH+H₂O

Sr(OH)₂+2NaHCO₃=SrCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O

1、氫氧化鍶在歐洲廣泛用於甜菜糖的精煉加工，它先生成不溶性的雙糖鹽，經過分離、精煉後，在通入二氧化碳時，又把糖釋出，同時生成難溶的碳酸鍶；

2、也用作聚乙烯塑料的穩定劑；

3、可用於改進乾性油和油漆的乾燥性；

4、用於製取鍶潤滑蠟和各種鍶鹽等。 ^[3] 

由硝酸鍶、氯化鍶或硫化鍶與氫氧化鈉飽和溶液反應，冷卻結晶析出八水合物，然後過濾、加熱脱水得無水氫氧化鍶。

將純淨的氧化鍶用理論量的水潤濕，即引起激烈反應，放出熱量而生成白色粉末狀的氫氧化鍶。再加水則生成氫氧化鍶的一水合物、七水合物和八水合物。八水合氫氧化鍶難溶。也可由一種可溶性鍶鹽加強鹼而製得。加熱至100℃轉變為無水物。溶解度比氫氧化鈣大，尤其在高温下。無水氫氧化鍶是無色粉末，相對密度3.62。吸濕性強。加熱至701℃轉變為SrO。在100g水中的溶解度0.8g（20℃），17.4g（40℃），21.8g（100℃）。在空氣中吸收CO2轉變成碳酸鹽。 ^[2] 

危險運輸編碼：UN 3262 8/PG 2

危險品標誌：Corrosive腐蝕

安全標識：S26S27S45S36/S37/S39

S26：不慎與眼睛接觸後，請立即用大量清水沖洗並徵求醫生意見。

S27：一旦衣物受到污染，請立即脱去。

S37：戴適當手套。

危險標識：R34

1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無

2、氫鍵供體數量：2

3、氫鍵受體數量：2

4、可旋轉化學鍵數量：0

5、互變異構體數量：無

6、拓撲分子極性表面積：2

7、重原子數量：3

8、表面電荷：0

9、複雜度：0

10、同位素原子數量：0

11、確定原子立構中心數量：0

12、不確定原子立構中心數量：0

13、確定化學鍵立構中心數量：0

14、不確定化學鍵立構中心數量：0

15、共價鍵單元數量：3 ^[2]