氫化錫

製法1

4HSnO^-₂ + 3BH^-₄ + 7H⁺ + H₂O → 4SnH₄ + 3H₃BO₃

將500mL的三頸圓底燒瓶浸沒在冰水浴中，用磁力攪拌器攪拌，通入氮氣或氬氣的通氣管要插入溶液中，靠近燒瓶的1號U形捕集器用乾冰-二硫化碳冷卻到-112℃，後兩個捕集器用液氮冷卻到-196℃。通氣的速率在標準狀況下為500mL/min，系統中的氣壓保持在13332.2Pa柱左右。

先配製好滴液漏斗中盛裝的混合液：在冰水浴中分別將36gKOH(純度85%)溶於60mL水中，15gSnCl₂·2H₂O溶於60mL水中。在攪拌下將前者加入到後一溶液中混合。然後再加入20mL水中溶有1.5g KBH₄的溶液。三頸瓶中裝入150mL6mol/L的鹽酸。將上述配製好的錫(Ⅱ)酸鹽+硼氫化鉀溶液在30min內由滴液漏斗滴加到攪拌着的鹽酸溶液中。反應生成棕色沉澱，不久變為灰黑色。混合液滴完後，繼續通入惰性氣體數分鐘，然後將連接反應器和真空管路的活塞關閉，並將真空管路徹底抽空。

在以後的操作中，除非測量氣壓，汞氣壓計上的活塞要保持關閉。1號捕集器內為水和二錫烷(Sn₂H₆)，2、3號捕集器內為夾雜着CO₂(來自KOH中的碳酸鹽雜質)的四氫化錫。將其在0℃下多次蒸餾，通過一個裝有2mm丸粒的4A型Linde分子篩分子篩丸粒應先在捕集器中加熱200℃數分鐘同時抽空來解吸高度揮發性的物質。瓶以除去CO₂。在一次典型製備中，製得22mL(標準狀況下)的純四氫化錫，根據KBH₄用量產率為2.7%。 ^[2] 

製法2

SnCl₄ + LiAlH₄ → LiCl + AlCl₃ + SnH₄

取300mL三口燒瓶，一個口加塞用於添加試劑，另一口裝分液漏斗，第三個口裝冷指回流凝聚器，將排出的氣體用-78.5℃的丙酮-乾冰混合物冷卻。凝聚器出口串聯上4～5個U形捕集器。並與真空系統連接。靠近凝聚器的捕集器用甲苯-乾冰混合物冷卻到-95℃，其餘幾個用液氮冷卻到-196℃。燒瓶放在甲苯-乾冰混合物中，冷卻到-95℃。燒瓶內加入2.7g氫化鋁鋰和70mL無水乙醚。取8mL四氯化錫和130mL無水乙醚混合製成泥狀混合物。將其裝入分液漏斗中。用磁力攪拌器攪拌反應液。將四氯化錫乙醚混合物在充分攪拌下勻速加入燒瓶中(約用1h)。調節真空系統的活塞以保持內壓為6666.1～13332.2Pa。全部加完後，慢慢地提高反應温度，約30min內温度達-20℃，使反應完畢。然後再冷卻到-78℃，將燒瓶脱離真空系統。第一個捕集器中主要是溶劑，可棄之。把另幾個捕集器中的物料全部收集起來，再經4次通過-112℃的乾冰-二硫化碳浴，進一步除去溶劑，則得0.02mol的四氫化錫。收率約為30%。

此方法要使用嚴格的無水試劑和溶劑。 ^[2] 

存品必須保存在液氮温度下，否則就分解。本品為劇毒氣體。

用作強還原劑。

【結構或分子式】SnH₄

【相對分子量或原子量】120.71

【毒性LD50(mg/kg)】

大鼠在濃度為1100E-6的環境中5min內可痙攣死亡。

【性狀】

無色氣體，有臭氣。

【用途】

用作強還原劑。

【製備或來源】

（1）

【其他】

存品必須保存在液氮温度下，否則就分解。本品為劇毒氣體。