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一氫化銅

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一氫化銅，又名氫化亞銅，紅棕色固體，無機化合物，為六方晶系（ZnS型）。不穩定，60℃時分解為金屬銅和氫氣。室温下難溶於水。為數不多常温下存在的氫（-1價）化物。其實際化學式為CuHn，n為0.95左右。
中文名
一氫化銅
外文名
Copper(I) hydride
Copper hydride
別    名
氫化亞銅
化學式
CuH
分子量
64.554
CAS登錄號
13517-00-5 [2] 
EINECS登錄號
803-023-01
熔    點
100 ℃
水溶性
難溶於水
密    度
6.38 g/cm³
外    觀
紅色固體

目錄

  1. 1 研究簡史
  2. 2 理化性質
  3. ▪ 結構性質
  1. ▪ 化學性質
  2. 3 製備方法
  3. 4 應用領域
  1. 5 計算化學數據

一氫化銅研究簡史

1844年，法國化學家孚茲（Adolphe Wurtz）首次合成了氫化銅。他用次磷酸還原硫酸銅水溶液得到了氫化銅沉澱。近年來，也有許多化學家發表了例如超聲和高壓等條件下的合成方法。

一氫化銅理化性質

一氫化銅結構性質

氫化銅結構 氫化銅結構
在氫化銅晶胞中，原子採用纖鋅礦結構，之間通過共價鍵連接。見圖片“氫化銅結構”。通常水溶液法制備的氫化銅由氫化銅顆粒核和水殼組成，而水殼大部分可被其他溶劑如乙醇所取代。

一氫化銅化學性質

  1. 在氧氣中燃燒：4CuH + 3O2 ==點燃== 4CuO + 2H2O；
  2. 在氯氣中燃燒：2CuH + 3Cl2 ==點燃== 2CuCl2 + 2HCl；
  3. 與鹽酸反應（生氫反應）：①CuH + HCl = CuCl + H2↑ [1]  ②CuH + 2HCl = H[CuCl2] + H2↑ ③CuH + 3HCl = H2[CuCl3] + H2↑。
  4. 受熱易分解，製備時在水中也會緩慢分解：2CuH =60℃= 2Cu + H2↑

一氫化銅製備方法

4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O ==40℃～50℃== 4CuH↓ + 3H3PO4 + 4H2SO4
此反應應在恆温水浴鍋中進行，並不斷攪拌。要求温度控制在40℃～50℃，温度太低反應較慢，温度高容易分解。反應後過濾得到的濾渣即為CuH。 [1]  這種方法得到的產物通常不純，且會緩慢分解。

一氫化銅應用領域

因為氫化銅具有氫負離子（H-）所以具有還原性，可以作為生氫劑，也可以作為還原劑。不過由於研究較少，所以實際中幾乎沒有應用。其衍生物三苯基膦-氫化銅六聚物可以作為有機合成中的均相還原劑。

一氫化銅計算化學數據

數據 [2]  ：
1.疏水參數計算參考值（XlogP）:無
2.氫鍵供體數量:0
3.氫鍵受體數量:0
4.可旋轉化學鍵數量:0
5.互變異構體數量:無
6.拓撲分子極性表面積0
7.重原子數量:1
8.表面電荷:0
9.複雜度:0
10.同位素原子數量:0
11.確定原子立構中心數量:0
12.不確定原子立構中心數量:0
13.確定化學鍵立構中心數量:0
14.不確定化學鍵立構中心數量:0
15.共價鍵單元數量:1
參考資料
  • 1.    www.bilibili.com LF實驗室《合成“銅烷”——氫化亞銅》
  • 2.    一氫化銅  ．化源網[引用日期2023-07-03]