氧化鐳

由於鐳的性質太活潑，所以在空氣中與O2或O3反應，主要產生超氧化物，而不是氧化物，所以，經常用加熱碳酸鐳的方法制取。

RaCO3=RaO+CO2↑（加熱或高温）

白色固體，極活潑，易與氧氣、非金屬氧化物、水、酸反應。有腐蝕性、吸水性、強放射性。易與水反應，生成氫氧化鐳。

【物質狀態】固態、具有放射性

【熔點】300.2 K（27℃）

【沸點】950 K（677℃）

與水化合：RaO+H2O=Ra（OH）2 ，放熱；

與氧化合：2RaO+O2=2RaO2；

與二氧化碳化合：RaO+CO2=RaCO3；

與硫酸反應：RaO+H2SO4=RaSO4+H2O

與鹽酸反應：RaO+2HCl=RaCl2+H2O

由於該物質具有放射性，所以醫學上經常和

鐳單質一起用來治療癌症等，它還可以用來製取溴化鐳，硫酸鐳，氯化鐳等鐳化合物。

氧化鐳有劇毒，它能取代人體內的鈣並在骨骼中濃集，急性中毒時，會造成骨髓的損傷和造血組織的嚴重破壞，慢性中毒可引起骨瘤和白血病。放出的高能粒子也能讓人快速死亡。