次碘酸

1.次碘酸顯兩性:

HIO+NaOH----------＞NaIO+H₂O 3NaIO----------＞NaIO₃+2NaI

HIO+HCl(conc.)----------＞ICl+H₂O

2.次碘酸為強氧化劑：

2HIO+2H₃O⁺+2e^-----------＞I₂+4H₂O

3.次碘酸可以對雙氧水分解起催化作用：

2HIO+H₂O₂----------＞2H₂O+I₂+O₂(g) I₂+H₂O₂----------＞2HIO

4.次碘酸室温下部分分解生成碘，氧氣和碘酸：

5HIO----------＞HIO₃+2I₂+2H₂O

4HIO----------＞2H₂O+2I₂+O₂(g)

5.次碘酸光照下迅速分解生成碘，氧氣和氫氣：2HIO-----^hv-----＞H₂(g)+I₂+O₂(g)

1.碘與新制成的氧化汞懸浮液反應後濾清製得次碘酸溶液：

2HgO+2I₂+H₂O----------＞2HIO+HgI₂·HgO

2.微量碘與水反應生成次碘酸溶液：

I₂+H₂O＜-----^可逆-----＞HIO+HI

3.氯化碘與水反應生成次碘酸溶液：

ICl+H₂O----------＞HIO+HCl