成鹽氧化物

定義：能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質生成 )

組成：鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如Na₂O、K₂O、MgO、CaO、BaO和CrO、MnO、FeO。

特性：鹼性氧化物一般不與正鹽、鹼式鹽（如Mg(OH)Cl）反應，但可與酸式鹽(如NaHSO₄)反應。鹼性氧化物的對應水化物是鹼。例如，CaO對應的水化物是Ca(OH)₂，Fe₂O₃對應的水化物是Fe(OH)₃。鹼金屬（鈉、鉀）和鈣、鋇的氧化物能跟水反應，生成相應的氫氧化物。它們都是強鹼：

Na₂O+H₂O==2NaOH

CaO+H₂O==Ca(OH)₂

高温下，鹼性氧化物和酸性氧化物作用生成鹽：

CaO+SiO2==CaSiO₃

鹼性氧化物與酸性氧化物反應：

Na₂O+CO₂==Na₂CO₃

鹼性氧化物受熱時比較穩定，一般不會分解。

鹼性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如Mn₂O₇、CrO₃就是酸性氧化物，Al₂O₃、BeO、Cr₂O₃、ZnO為兩性氧化物。

鹼性氧化物還可以和對應的酸式鹽反應——Na₂O+2NaHSO₄===2Na₂SO₄+H₂O

當然，鹼性氧化物只是從理論上可以視為對應鹼脱水後的產物，並不是所有鹼性氧化物都可以與水反應生成對應的鹼。

注意：★能與酸反應的氧化物不一定就是鹼性氧化物，如SiO₂可以與HF反應，但SiO₂卻是酸性氧化物（應要注意，SiO₂可以與HF反應是SiO₂的特性，與它是鹼性氧化物或酸性氧化物無關！）。

鹼金屬的氧化物不一定就是鹼性氧化物，如Na₂O₂可以和水反應生成鹼，但它是過氧化物而不是鹼性氧化物。

定義：酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與鹼作用生成鹽和水的氧化物，但一般不與正鹽或酸式鹽反應。

組成：一般是非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的高價氧化物。例如三氧化硫SO₃、五氧化二磷P₂O₅、七氧化二錳Mn₂O₇、三氧化鉻CrO₃等。CO、NO等不是酸性氧化物也不是鹼性氧化物。

我們知道,鹼跟酸反應生成鹽和水,鹼跟某些非金屬氧化物反應,也生成鹽和水.例如 　2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O 　Ca(OH)₂+SO₃=CaSO₄↓+H₂O 　Ca(OH)₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O （CaSO₄和CaSO₃均為沉澱） 　此類非金屬氧化物稱為酸性氧化物 　非金屬氧化物大多數是酸性氧化物,我們熟悉的非金屬氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，因為他們的性質和酸性氧化物不同，通常不能將其歸入酸性氧化物. ^[1]  。

定義：既能與強酸溶液反應，又能與強鹼溶液反應生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物

定義：既能與強酸溶液反應，又能與強鹼溶液反應生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物

組成：主要由活動性較低的金屬組成。

兩性氧化物有BeO、Al₂O₃、Cr₂O₃、ZnO等。

兩性氧化物的“兩性”也可以理解為既能表現酸性氧化物的性質，又能表現鹼性氧化物的性質。氨基酸與蛋白質的“兩性”是指其結構中既有能與酸反應的鹼性基團，又有能與鹼反應的酸性基團。有時我們也把既能表現氧化性.又能表現還原性的物質也叫“兩性”物質.

比如：以前用氧化鋁來治療胃酸過多，而用氫氧化鈉溶液可以溶解提取出鋁土礦中的氧化鋁，就是因為它是兩性氧化物。