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平均摩爾質量
鎖定
- 中文名
- 平均摩爾質量
- 外文名
- Average molar mass
- 所屬學科
- 化學
- 應 用
- 用於十字交叉法的應用
- 公 式
- M=ρVm
- 特 點
- 3項
平均摩爾質量定義
М(平均摩尓質量)=m總/n總 M=ρVm (ρ代表氣體平均密度) 或設混合物中各種純淨物的物質的量分別為n1, n2, ..., nk mol,而它們的摩爾質量分別為M1, M2, ..., Mk g/mol,則其平均摩爾質量為M =( n1*M1 + n2*M2 + ... + nk* Mk)/(n1 + n2 + ... + nk)(g/mol)
M=m總/n總=M1*a%+M2*b%+M3*c%=(n1*M1+n2*M2+n3*M3)/(n1+n2+n3)
這是阿伏加德羅定律的變形
eg:某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標準狀況下,該氣體的密度為1.00g/l求該氣體中氧氣和甲烷的體積比?
解:由氣體物質的摩爾質量=氣體的平均密度與標準狀況下的氣體摩爾體積之積,可求出混合氣體的平均摩爾質量:
M=1.00g/L×22.4L/mol=22.4g/mol
再由平均摩爾質量計算方法:
平均摩爾質量 =混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數(若是氣體組分可以是體積分數)所得的積之和
就可以求出其體積比了:設氧氣的體積分數為x,則有:
32x+16(1-x)=22.4
16x=6.4
x=0.4
所以氧氣與甲烷的體積比為: 0.4∶(1-0.4)=2∶3.
平均摩爾質量常用用於各類氣體混合物的比值的求解
平均摩爾質量特點
- 平均摩尓質量的值一般隨着混合物中各組分的物質的量之比(物質的量分數)的改變而改變。
- 不論混合物中各組分的物質的量之比如何變化,一般都有M(最小)< M(平)極值思想)
eg:CO和CO2的混合物:28g/mol
對於二元混合物(兩種物質)來説,哪種組分的物質的量分數超過50%,就接近這種組分的摩爾質量。
3.若混合物中各組分的摩爾質量都相等,不論各組分的物質的量分數如何變化,都有平均摩爾質量就等於各組分的摩爾質量。
eg:CO和N2的混合物:=M(CO)=M(N2)=28g/mol
只要是平均值,都有上述特點。
平均摩爾質量應用
eg:二氧化碳和氧氣的平均摩爾質量40,則二者的物質的量之比為?
CO2 44 8
40
O2 32 4(物質的量與平均摩尓質量的差的絕對值)
二者的物質的量之比為CO2:O2=8:4=2:1
- 參考資料
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- 1. 平均摩爾質量的求法及應用 .anian的博客.2011-09-15[引用日期2014-10-03]