化學方程式配平

遵循兩個原則

①質量守恆定律（在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。）

②客觀事實

1、配平係數，配平化學方程式中各化學式的係數；

2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方；

3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉澱的，在生成的沉澱化學式右側用“↓”號表示；反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用“↑”號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。

這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO₃前係數應配2，O₂前配3，式子變為：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配係數2，短線改為等號，標明條件即可：

2KClO₃=2KCl+3O₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。“MnO₂”寫在等號上方；“加熱”寫在等號下方，可用希臘字母delta“△”代替）

1、首先，找出化學方程式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素， 求出它們的最小公倍數．

2、其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數， 所得之商值， 就分別是它們所在化學式的化學計量數。

3、然後， 依據已確定的物質化學式的化學計量數、推導並求出化學式的化學計量數， 直至將化學方程式配平為止。 ^[1] 

這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O₂內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H₂O的係數應配2，由此推知C₂H₂前2，式子變為：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前係數應為4，最後配單質O₂為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O。（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的化學計量數，這樣即可配平。

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。

第一步：設NH₃的係數為1： 1 NH₃+O₂——NO+H₂O

第二步：配平H原子，由此可得：1 NH₃+O₂——NO+3/2 H₂O

第三步：由右端氧原子總數推左端O₂的係數：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2 H₂O

第四步：取分母最小公倍數相乘：4NH₃+5O₂= 4NO+6H₂O

三種價態先標記，

兩者相減第三系。

若有約數需約簡，

悠然觀察便配齊。

1．三種價態先標記：意思是説歧化反應簡捷配平法的第一步是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如：

S（0）+KOH →K₂S（-2）+K₂S（+4）O₃+H₂O

2．兩者相減第三系：意思是説任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的係數。

3．若有約數需約簡：意思是説由第二步得到的三個係數若有公約數，則需要約分後再加到反應式中去。

根據詩意的要求分析如下：

在S和K₂S中，S（0）→S（-2），化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K₂SO₃前的係數為2。

在S和K₂SO₃中，S（0）→S（+4），化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K₂S前的係數為4。

在K₂S和K₂SO₃中，S（-2）→S（+4），化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的係數為6。

又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡後的係數代入反應式得：

3S+KOH →2K₂S+K₂SO₃+H₂O

4．悠然觀察便配齊：意思是説將約簡後的係數代入反應式後，悠然自在地觀察一下就可以配平。

觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6後左邊為6個H，所以H₂O前應加3，於是得到配平後的化學反應方程式：

3S+6KOH = 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

誰弱選誰切記清，

添加係數電荷等。

反應式中常加水，

質量守恆即配平。

1．誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是説，在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子（如AI³⁺是弱鹼AI(OH)₃對應的金屬陽離子；NH₄⁺離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO₃^2-是弱酸H₂CO₃對應的酸根陰離子）作為添加係數（配平）的對象。

2．添加係數電荷等：意思是説在選擇出的對象前添加一定的係數，使弱鹼對應的金屬陽離子（或NH₄⁺）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。

3．反應式中常加水，質量守恆即配平：意思是説在兩種鹽的前面加上適當的係數後，為了使質量守恆，常在反應式中加上n·H₂O。

出現最多尋奇數，

再將奇數變為偶。

觀察配平道理簡，

二四不行再求六。

把式子兩邊原子個數為一奇一偶的元素作為第一配平對象（若有幾種元素在式子都是一奇一偶， 將出現次數較多或數目較大的那種元素作為第一配平對象），從含有該元素原子個數為奇數的化學式入手， 在其化學式前配上計量數，使其變為偶數。 ^[2] 

1．出現最多尋奇數，再將奇數變為偶：這兩句説的是奇數配偶法的第一步。“出現最多尋奇數”的意思是説在反應式中尋找在反應前後出現次數最多的元素，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，然後在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的一項；“再將奇數變為偶”的意思是説在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）。

2．觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是説將奇數變為偶數以後即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數4，4若不行再用6，……

升價降價各相加，

價變總數約後叉。

氧化還原未參與，

配平不要忘記它。

氧化還原分子內，

從右着手莫懼怕。

叉後前後出奇偶，

奇變偶後再交叉。

1．升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先標明升價元素和降價元素的化合價，然後將升降價數各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數。

2．價變總數約後叉：意思是説得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數後，若二者有公約數，則需約簡後再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質數，則直接交叉即可。

3．氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是説若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那麼應將交叉係數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數，這樣才是該物質分子前的係數。

4．氧化還原分子內，從右着手莫懼怕：意思是説若是分子內氧化還原反應，則應該從生成物着手交叉配平。

5．叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉：意思是説若交叉係數後某原子反應前後的個數出現了一奇一偶現象，則需將奇數（乘以2）變為偶數。

英文字母表示數，

質電守恆方程組。

某項為一解方程，

若有分數去分母。

1．英文字母表示數：“數”指需要配平的分子係數。這句的意思是説萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的係數。

2．質電守恆方程組：該法的第二步是根據質量守恆定律和電荷守恆定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據質量守恆定律即可）。

3．某項為一解方程：意思是説該法的第三步是令方程組中某個未知數為“1”，然後解方程組。

4．若有分數去分母：意思是説該法的第四步是將第三步解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的係數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變為整數。

迅速觀察定類型，

歧化水解首先用。

能否奇偶再交叉，

四法技窮有萬能。 ^[1] 

電子得失法的原理是：氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化還原反應方程式。

1．從反應式裏找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化元素或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。

2。使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的係數。

3．由已得的係數，判定其它物質的係數，由此得配平的反應式。