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分子動理論
鎖定
分子動理論（kinetic theory of molecules）是研究物質熱運動性質和規律的經典微觀統計理論。它認為物質是由大量
分子、
原子（以下統稱分子）組成的，這些分子處於不停頓的無規律熱運動之中，分子之間存在着相互作用力，分子的運動遵從
牛頓運動定律。它通過對大量分子求統計平均的方法，建立宏觀量與相應的微觀量平均值的關係，用以定量説明物體的狀態方程、熱力學性質以及擴散、熱傳導、黏滯性等的微觀本質。分子動理論主要應用於氣體，也稱為
氣體動理論。
[1]
- 中文名
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分子動理論
- 外文名
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kinetic theory of molecule
- 領 域
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熱力學
分子動理論分子動理論的公式
設阿伏伽德羅常數為
NA，物體體積為
V，質量為
m，密度為
ρ，
摩爾體積為
Vmol，摩爾
質量為
M，分子體積為
V0，分子質量為
m0，分子數為
n。
（1）分子的質量 m0=M /NA=Vmolρ / NA
（2）分子數 n=mNA / M=VNA / Vmol=VρNA /M=mNA/ρVmol
（3）固體、液體分子體積V0和直徑d
V0=
Vmol/
NA=
M /
ρNA=1/6π
d3，
.
分子動理論氣體分子動理論
人們從分子運動的微觀模型出發，給出某些簡化的
假定，結合
概率論和
統計力學的知識，提出了氣體分子動理論（kinetic theory of gases），其主要如下：
（1）氣體是由分子組成的，分子是很小的
粒子，彼此間的距離比分子的直徑(10
-10m)大許多，分子體積與氣體體積相比可以略而不計。
（2）氣體分子以不同的速度在各個方向上處於永恆的無規則運動之中。典型事例是
擴散現象、
布朗運動(均為間接體現)。布朗運動表面體現了宏觀微粒的無規則運動，實際反映出
微觀分子的無規則運動。
（3）除了在相互
碰撞時，氣體分子間相互作用是很微弱的，甚至是可以忽略的。
（4）氣體分子相互碰撞或對器壁的碰撞都是
彈性碰撞。
（6）分子間同時存在着相互作用力。分子間同時存在着引力和
斥力，引力和斥力都隨分子間距離的增大而減小（分子間距越大，引力和斥力都越小；分子間距越小，引力和斥力都越大）。但斥力的變化比引力快，實際表現出來的是引力和斥力的合力。合力在0~
r時表現為斥力，在
r~∞時表現為引力（
r為引力等於斥力的
臨界點）。
- 參考資料
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1.
《中國大百科全書》總編委會．《中國大百科全書》：《中國大百科全書》出版社，2009
