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亞氯酸

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亞氯酸，一種氯元素的含氧酸，化學式為HClO2，結構式為H-O-Cl=O，其中氯元素的化合價為+3價。在同濃度稀酸水溶液中，亞氯酸的氧化性在各種氯元素的含氧酸中為第一強。酸性比氯酸和高氯酸弱，強於次氯酸，是一種中強酸。同時，它也是氯元素的含氧酸中最不穩定的一種，僅存在於溶液中，室温下極容易分解，温度升高分解加快，在幾分鐘之內便可分解成氯氣、二氧化氯和水。但它的鹽類——亞氯酸鹽則相對穩定，其中亞氯酸鈉是生產二氧化氯的原料之一。亞氯酸可用作漂白劑、消毒劑、殺菌劑。
中文名
亞氯酸
外文名
chlorous acid
氧化性
很強
酸性強度
中強酸
化學式
HClO2

目錄

  1. 1 概念
  2. 2 化學性質
  3. ▪ 酸性
  1. ▪ 不穩定性
  2. ▪ 其他
  3. 3 製備方法
  4. 4 性質與用途
  1. 5 亞氯酸鹽
  2. 6 亞氯酸鈣

亞氯酸概念

亞氯酸是中強酸。鹵素含氧酸中最不穩定的酸，僅存於溶液中。它在酸性溶液中是一種極強的氧化劑。由亞氯酸鋇和硫酸反應制得。

亞氯酸化學性質

亞氯酸酸性

亞氯酸是一種一元中強酸，電離常數Ka為1.1X10-2。

亞氯酸不穩定性

亞氯酸很不穩定，是最不穩定的氯元素的含氧酸，室温下即分解：

亞氯酸其他

亞氯酸可以與鹼發生中和反應，如：
利用此方法生產亞氯酸鈉。

亞氯酸製備方法

①二氧化氯在熱水中歧化：
②把二氧化氯通過過氧化鈉，或者是把二氧化氯通入到氫氧化鈉與過氧化氫的混合溶液中，可以製得亞氯酸鈉：
③HClO2可由亞氯酸鋇與稀硫酸的反應制備：
亞氯酸 亞氯酸
濾去硫酸鋇沉澱即可得亞氯酸溶液。 [1] 

亞氯酸性質與用途

①非常不穩定的化合物，但亞氯酸鹽較穩定。
②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中從而生成HClO2)。
補充：亞氯酸化學式：HClO2
酸性：高氯酸>氯酸>亞氯酸>次氯酸（HClO4>HClO3>HClO2>HClO）
氧化性與酸性的排列相反，但是由於亞氯酸的分子構型比次氯酸更不穩定，所以它在酸性條件下的氧化性要強於其他的氯的含氧酸。
由氯的+3氧化態的形成的含氧酸，只存在於溶液中。理論上酸酐為Cl2O3，但實際上這種物質在零下七十八度才能存在。
可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合後與鹼反應制得其鹽：
亞氯酸的鹽在水中普遍較穩定，但都是危險的，加熱或撞擊會立刻發生爆炸，分解為氯酸鹽等產物。如：
亞氯酸鹽具有氧化性和漂白性，可作氧化劑或漂白劑，同時也是製備二氧化氯的原料之一，製備過程可參考二氧化氯詞條。

亞氯酸亞氯酸鹽

亞氯酸的鹽類，如亞氯酸鈉、亞氯酸鉀。用二氧化氯和過氧化鈉反應可製得亞氯酸鈉：
Na2O2+2ClO2=2NaClO2+O2
在亞氯酸鋇的懸濁液中加稀硫酸，除去硫酸鋇沉澱，得亞氯酸稀溶液，亞氯酸極不穩定，迅速分解。
亞氯酸鹽比亞氯酸穩定，亞氯酸鹽的鹼性溶液放置一年也不分解。加熱或撞擊亞氯酸鹽的固體時，立即發生爆炸，歧化為氯酸鹽和氯化物，例如，
3NaClO2=2NaClO3+NaCl
亞氯酸鹽具有氧化性，可用作漂白劑。

亞氯酸亞氯酸鈣

化學式Ca(ClO2)2。分子量174.98。白色立方系晶體。相對密度2.71。不溶於乙醇。遇水分解。受撞擊或與灼熱的金屬接觸能發生爆炸。其水溶液與氯氣能發生完全反應，生成氯化鈣和二氧化氯。製法：將二氧化氯與稀石灰乳作用，經真空蒸發 [2]  濃縮，然後用乙醇或乙醚將其沉澱，用氫氧化鉀乾燥，即得，還可用硫酸鈣與亞氯酸鋇的複分解反應製得。
參考資料
  • 1.    吳明松,李紹峯,李百祥,張玉玲,黃君禮,田禹.亞氯酸鹽對三代大鼠的胚胎毒性[J].中國環境科學,2011,31(11):1900-1903.
  • 2.    趙毅,劉鳳,趙音,郭天祥.亞氯酸鈉溶液同時脱硫脱硝的熱力學研究[J].化學學報,2008(15):1827-1832.