二氧化鈾

外觀：紅棕色立方晶體（當然，鈾有許多同位素）

密度：10.96克/立方厘米

二氧化鈾具有半導體性質，電阻率隨温度升高而下降。由於二氧化鈾具有受強輻照時不發生異性變形、在高温下晶格結構不變、不揮發和不與水發生化學反應等特性，已廣泛用於製造反應堆燃料元件。

二氧化鈾在強酸中易溶，硝酸能將它氧化為硝酸鈾酰UO₂(NO₃)₂。UO₂為離子型—螢石型晶體，呈鹼性。

它是鈾-氧體系中的熱力學穩定態之一。立方晶系，面心立方結構(螢石型，空間羣Fm3m)，a=547pm。在100℃下，熱導率為0.09W/cm·℃。在室温下可與鹽酸、硫酸、硝酸緩慢反應，易溶於硝酸，生成亮黃色的UO₂(NO₃)₂溶液。不溶於水和鹼，但溶於含過氧化氫的鹼或碳酸鹽溶液，生成過鈾酸鹽。空氣中室温下較穩定，加熱至200℃以上500℃以下時被氧化為UO₃，500℃以上被氧化成U₃O₈。

可通過用氫氣還原三氧化鈾或八氧化三鈾的方法來製備，也可通過三碳酸鈾酰銨(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]直接煅燒還原製得。還原法的反應方程式：

U₃O₈ + 2H₂ → 3UO₂ + 2H₂O ^[1] 

它是動力反應堆中廣泛使用的核燃料，又是幹法制備四氟化鈾的重要原料。

二氧化鈾是常用於輕水堆、重水堆和快中子增殖堆的鈾燃料形式，它是一種穩定的陶瓷燃料。在鈾工藝中，二氧化鈾是一種重要的中間產物，是幹法生產四氟化鈾的原料。

數據 ^[1]  ：

1.疏水參數計算參考值（XlogP）:無

2.氫鍵供體數量:0

3.氫鍵受體數量:2

4.可旋轉化學鍵數量:0

5.互變異構體數量:無

6.拓撲分子極性表面積34.1

7.重原子數量:3

8.表面電荷:0

9.複雜度:18.3

10.同位素原子數量:0

11.確定原子立構中心數量:0

12.不確定原子立構中心數量:0

13.確定化學鍵立構中心數量:0

14.不確定化學鍵立構中心數量:0

15.共價鍵單元數量:1

信息 ^[2]  ：