三碳酸鈾酰銨

分子式為 （NH₄）₄[UO₂（CO₃）₃]

黃色結晶，具有單斜晶體結構。密度2.77g/cm³;易溶於水，隨着溶液中碳酸銨濃度的增高，其溶解度將顯著下降而析出結晶。氫氧化鈾酞 , 重鈾酸鐵及被擠解的鈾酞鹽與碳酸按和碳酸氫按水溶液作 用，便可製得二碳酸鈾酞錢。加熱二碳酸鈾酸按水溶液至 10，它即迅速分解為碳酸鈾酞一固體三碳酸鈾酸銨在空氣中熱分解，可製得三氧化鈾;而在惰性氣氛中熱分解還原，則可有接得到二氧化鈾。

三碳酸鈾酰銨（AUC） ，AUC稱為“三鹽”，是檸檬黃色晶體，屬稜柱形的單斜晶系，AUC的比重為2.77，松裝密度依製備方法和條件不同變動於1.0 g/cm³～1.5g/cm³，振實密度1.2 g/cm³～1.7g/cm³。

AUC的分子式為(NH₄)4[UO2(CO₃)3]，分子量522.2。在47.05℃時的比熱為0.240卡/克·度。

生成熱H2980 = -856千卡/克分子。

熱容關係式為：Cp=128.30+16.84×10-3T-7.54×105T-2

核能原料二氧化鈾可通過三碳酸鈾酰銨(NH₄)4[UO₂(CO₃)3]直接煅燒還原製得。碳酸鈾酰絡離子的銨鹽溶液因pH的變化，存在五種組成不同的中間產物，直至pH達到8～9時，才生成三碳酸鈾酰銨。

AUC在水中的溶解度隨温度直線增大，但也有試驗表明，40℃以前，AUC的溶解度隨温度的上升而增大，温度繼續升高，AUC在溶液中不穩定，部分地分解成不溶性的碳酸鈾酰，出現隨温度增高而溶解度降低的現象。

(NH₄)4[UO₂(CO₃)3]===UO₂CO₃↓+2H₂O+2CO₂

若在AUC水溶液中存在其它銨鹽，如(NH₄)2CO₃、NH₄HCO₃、NH₄NO₃等，由於同離子效應會使AUC的溶解度下降。

在密閉狀態下，AUC能長時間保持穩定。在空氣中，該晶體緩慢分解，加熱時，分解加速。在空氣中AUC熱分解的差熱熱重曲線表明，160℃時AUC開始顯著分解，到350℃左右全部分解為UO₃，反應式為：

(NH₄)4[UO₂(CO₃)3]===UO₃+4NH₃+3CO₂+2H₂O

有些人認為，UO₃可穩定至410℃，若再升高温度，它將向U₃O₈轉化。 AUC熱分解是一個強烈的吸熱反應。用粗晶體和細晶體兩種AUC做它的熱分解動力學試驗，粗晶體尺寸為：軸向2mm～3mm，徑向0.3mm～0.5mm，細晶體為200目，結果表明，AUC的熱解屬一級反應，熱解速度很快， 500℃時達99%的分解率只需要11～21秒鐘。

在密閉的條件下， AUC晶體在170℃開始顯著分解，至385℃全部轉化為UO₃，385～460℃時UO₃重結晶，而後生成U₃O₈，至620℃時還原為UO₂。

化學方程：(NH₄)4[UO₂(CO₃)3]===UO₂+2N₂↑ +3CO₂↑+5H₂↑+3H₂O