鉬

18世紀末以前，歐洲市場上兩者都以“molybdenite”名稱出售。

1778年，舍勒組織研究了一種礦物，該礦物被稱為輝鉬礦。 ^[4] 

1782年，瑞典一家礦場主埃爾姆，用亞麻子油調過的木炭和鉬酸混合物密閉灼燒，從輝鉬礦中分離出金屬鉬，命名為molybdenum，元素符號定為Mo，得到貝齊裏烏斯等人的承認。 ^[2] 

1953年，確知鉬為人體及動植物必須的微量元素。

鉬為堅硬的銀白色金屬，立方晶系。相對密度為10.28g/cm³，熔點2622℃，沸點4825℃。電阻率5.2X10⁻⁸Ω·m（20℃）。因表面有氧化膜而抗腐蝕，常温下不被空氣氧化，不溶於鹽酸或氫氟酸，可溶於熱濃硫酸、硝酸和熔融硝酸鉀。氧化態有+2、+4和+6，+6為主要氧化態。 ^[1] 

在室温下，鉬不與空氣或氧氣（O₂）發生反應。在紅熱時，鉬可以與氧氣發生反應生成氧化鉬（Ⅵ）MoO₃。 ^[4] 

鉬在室温下與氟氣（F₂）發生直接反應，生成氟化鉬（Ⅵ）MoF₆。 ^[4] 

精心控制鉬與氯氣（Cl₂）的反應條件，可生成氯化鉬（V）MoCl₅。 ^[4] 

鉬粉經壓縮固化後，在氫氣或真空中燒結。在壓縮和燒結狀態中，鉬粉的密度為理論值的90—95%，經軋製與模壓等機械加工工序後，鉬粉才達到理論密度。 ^[8] 

鉬粉與機牀切屑混合，並連續壓成電極。把電極連續不斷地送入水冷銅模。模內的電位差形成一電弧，電弧熔化電極的末端，熔融金屬在模內凝固。在真空電弧澆注法生產中，由於經過澆注，鉬是很緻密的。然而，澆注的鉬是粗晶粒，因此需要進行包括再結晶回火的機械加工，以使晶粒細化並獲得優良的性能。鑄造組織通常首先為高温擠壓操作破壞掉。擠壓坯料在進一步鍛壓或軋製之前通常要進行再結晶。 ^[8] 

鉬是一種很好的電極材料，因為鉬在操作温度下的強度高，而且鉬的導電性好，可能生成的鉬氧化物並不使大多數的玻璃變色。 ^[8] 

鉬的熱強度高，使其在真空加熱爐、中性或還原性氣氛加熱爐中有廣泛的用途，如製作加熱元件、反射罩及舟皿。 ^[8] 

鉬絲是良導體，在白熾燈泡中廣泛用於支撐鎢絲。無線電真空管、X射線管及許多電子器件需用鉬製作熱強度高的元件。 ^[8] 

TZM鉬基合金較重要的一個用途是製作黃銅、鋁與鋼壓鑄件的芯與模具。甚至一些鋅的壓鑄件使用TZM模具效果甚好。TZM合金做鑄模的優點是熱強度高，散熱性好，且抗熱裂。 ^[8] 

TZM鉬基合金的熱強度高，因此可製作鍛壓模、衝壓模及衝孔杆等模具。 ^[8] 

鉬-99是鉬的放射性同位素之一，在醫院裏用於製備鍀-99。鍀-99是一種放射性同位素，病人服用後可用於內臟器官造影。用於該種用途的鉬-99通常用氧化鋁粉吸收後存儲在相對較小的容器中，當鉬-99衰變時生成鍀-99，在需要時可把鍀-99從容器中取出發給病人。 ^[6] 

自然界中不存在遊離態的金屬鉬。鉬的主要礦物是輝鉬礦（二硫化鉬，MoS₂）。 ^[4] 

鉬在地球上的藴藏量較少，其含量僅佔地殼重量的0.001%，鉬礦總儲量約為1500萬噸，主要分佈在美國、中國、智利、俄羅斯、加拿大等國。中國已探明的鉬金屬儲量為172萬噸，基礎儲量為343萬噸，僅次於美國而居世界第二位。鉬礦集中分佈在陝西、河南、吉林和遼寧等四省。

鉬在地殼中的平均丰度為1.3ppm，多存在於輝鉬礦、鉬鉛礦、水鉬鐵礦中。礦物燃料中也含鉬。天然水體中鉬濃度很低，海水中鉬的平均濃度為14微克/升。鉬在大氣中主要以鉬酸鹽和氧化鉬狀態存在，濃度很低，鉬化物通常低於1微克/米。

膳食中的鉬很易被吸收。但硫酸根（SO₄^2-）因可與鉬形成硫酸鉬（molybdenum sulfate）而影響鉬的吸收。同時硫酸根還可抑制腎小管對鉬的重吸收，使其從腎臟排泄增加。因此體內含硫氨基酸的增加可促進尿中鉬的排泄。鉬除主要從尿中排泄外，尚可有小部分隨膽汁排出。

鉬缺乏主要見於遺傳性鉬代謝缺陷，尚有報道全腸道外營養時發生鉬不足者。鉬不足可表現為生長髮育遲緩甚至死亡，尿中尿酸、黃嘌呤、次黃嘌呤排泄增加。

過量的鉬對人體生命健康危害極大。它能夠使體內能量代謝過程出現障礙，心肌缺氧而灶性壞死，易發腎結石和尿道結石，增大缺鐵性貧血患病幾率，引發齲齒 ^[3]  。

人和動物機體對鉬均有較強的內穩定機制，經口攝入鉬化物不易引起中毒。據報告，生活在亞美尼亞地區的居民每日鉬攝入量高達10~15mg；當地痛風病發病率特別高，被認為與此有關。鉬冶煉廠的工人也可因吸入含鉬粉塵而攝入過多的鉬。據調查，這些工人的血清鉬水平、黃嘌呤氧化酶活性、血及尿中的尿酸水平均顯著高於一般人羣。

幾乎所有鉬的化合物都有劇毒，並會導致畸形。 ^[4] 

儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。防止陽光直射。包裝密封。應與氟、酸類、食用化學品分開存放，切忌混儲。採用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。 ^[5] 

鉬的測定方法，是將樣品經HNO₃-HCIO₄消化，鹽酸溶解。硫氰酸鹽與鉬作用，在還原劑作用下成為橙黃色絡合物，異丙醚溶劑萃取，分光光度計比色，即可測定溶液中的鋁含量。 ^[9]