LUMO

LUMO:Lowest Unoccupied Molecular Orbital，未佔有電子的能級最低的軌道稱為最低未佔軌道。

HOMO:Highest Occupied Molecular Orbital，已佔有電子的能級最高的軌道稱為最高已佔軌道。

LUMO和HOMO統稱為前線軌道。

前線軌道理論的創始人福井謙一指出，分子軌道中能量最高的填有電子的軌道和能量最低的空軌道在反應中是至關重要的。福井謙一認為，能量最高的已佔分子軌道（簡稱HOMO）上的電子被束縛得最鬆弛，最容易激發到能量最低的空軌道（簡稱LUMO）中去，並用圖象來説明化學反應中的一些經驗規律。因為HOMO軌道和LUMO軌道是處於前線的軌道，所以稱為前線軌道（簡稱FMO）。例如，1，3-丁二烯分子中總共有4個π電子，可形成4 個分子軌道ψ1，ψ2，ψ3，ψ4，其中ψ1和ψ2為成鍵軌道，ψ3和ψ4為反鍵軌道。當丁二烯處於基態時，分子軌道ψ1和ψ2各有兩個電子，電子態為ψ12，ψ22，因E2 > E1，所以ψ2就是HOMO軌道。ψ3和ψ4是空軌道，而E3 < E4，所以ψ3是LUMO軌道。ψ2和ψ3都為前線軌道。

化學鍵的形成主要是由FMO的相互作用所決定的。