反饋

鹼的通性

化學上的鹼是電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。鹼分為可溶性鹼和不可溶性鹼兩種。一般化學上研究的鹼是可溶性鹼。可溶性鹼具有五條通性，不可溶性鹼具有一條通性。^[1]

鹼的通性反應

能與酸反應

例如：

鹼的通性

(1) Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O

(2) Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O

性質一：使酸鹼指示劑變色

鹼溶液呈鹼性PH＞7（水溶液,25攝氏度）。鹼能使紫色石蕊試液變藍，鹼能使無色的酚酞試劑變紅。

鹼與酸鹼指示劑的反應屬於化學反應。^[2]

性質二：鹼+酸==鹽+水（中和反應）

（一般來説，中和反應都是放熱反應且中和反應是複分解反應）

舉例：

①2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

②Ca(OH)₂+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+2H₂O

性質三：鹼 +酸性氧化物==鹽 + 水

舉例：

①Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

②2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

性質四：鹼 +鹽==新鹽 + 新鹼

舉例：

①Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

②Ba(OH)₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH

條件：

①滿足複分解反應的條件（生成物中有沉澱、氣體生成或水）

②反應物必須可溶於水

不溶性鹼=加熱+金屬氧化物+水

舉例：

Cu(OH)₂≜CuO+H₂O

即使滿足複分解反應的條件，卻不是屬於鹼與鹽的反應，因為CaCO3不溶於水。

參考資料

詞條統計